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1．X、Y代表兩種非金屬元素，下列能說明非金屬性X比Y強的是（　　）
A．還原性X-強于Y2-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發生置換反應
D．X的氫化物比Y的氫化物沸點高

分析 非金屬性強弱的判斷方法有：非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強、其氫化物的穩定性越強、其單質與氫氣反應越容易、其單質的氧化性越強等，據此分析解答．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，還原性X-強于Y2-，則非金屬性Y＞X，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但其含氧酸酸性不一定強，如：亞硫酸的酸性大于次氯酸，但非金屬性Cl＞S，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性氧氣，X的單質X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發生置換反應，說明單質的氧化性X＞Y，所以非金屬性X＞Y，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，與氫化物的熔沸點無關，氫化物熔沸點與相對分子質量成正比，與氫鍵有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，側重考查學生知識靈活運用能力，明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，易錯選項是B，注意必須是其最高價氧化物的水化物酸性才能比較非金屬性強弱，否則不能比較非金屬性強弱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由羥基分別跟下列基團相互結合所構成的化合物中，屬于醇類的是（　　）
A．B．C6H5-C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體（NO、NO2）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發、結晶、分離制得．
（1）實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變為綠色，寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO2）與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶質的化學式）
（5）工業品硝酸鈉含少量雜質（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同學欲測定工業品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
a．稱取8.5g干燥工業品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反應后過濾．
b．向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
有關反應為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶質的化學式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-轉化為沉淀而除去．
②B物質是淀粉，滴定終點時的顏色變化是藍色→無色．
③若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是（任寫一點）NO2-未沉淀完全（或滴定過程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實驗現象：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質析出，溶液從無色變為藍色．
（4）實驗結論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
B．元素周期表第ⅠA族元素都是金屬元素
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應速率
B．達到化學反應限度時，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳重整甲烷制合成氣，對減輕溫室效應、治理生態環境具有重要意義．
已知：
反應I：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
反應II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1
反應III：CH4（g）+H2O（g）+?CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應I的△H1=+247•mol-1，反應III在高溫（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）自發進行．
（2）在2L恒容密閉容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定條件下僅發生反應I，測得CO2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如，1所示．
①年說明上述反應已達到平衡狀態的是AD（選填編號）．
A．V正（H2）=V逆（CO2）  B．CO與H2的物質的量之比保持不變  C．容器內氣體的密度不變  D．容器內壓強不變
②據圖1可知，T1、T2、T3由打到小的順序為T1＞T2＞T3．
③在壓強為400KPa、T2℃的條件下，該反應6min時達到平衡點X，則用H2表示該反應的速率為0.2mol•L-1•min-1．該溫度下，反應的平衡常數為12.96．
④如圖2，畫出在一容積可變的密閉容器中，保持T2℃，從通入CO2和CH4開始，隨壓強不斷增大（壓縮容器體積，各物質狀態不發生改變），CH4的物質的量變化的曲線示意圖．
⑤下列措施中能夠提高該反應體系中CO2捕獲量的是AC．（不考慮溶解吸收）
A．向該反應體系中加入K2CO3溶液
B．降低反應體系的溫度
C．從反應體系中分離出H2和CO
D．向該反應體系中加入NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機化合物，其結構簡式如圖：，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1 mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質最多能與6mol NaOH完全反應
C．在Ni催化下，1 mol 該物質可以和7mol H2發生加成反應
D．它能發生水解反應，水解后只能生成兩種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）實驗和探究：
①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后滴加NaOH濃溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，若紅色石蕊試紙變藍，則證明含NH4+．
②陰離子的探究：取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入圖1裝置．觀察到的現象是溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中加Ba（OH）2溶液，無明顯現象．

初步結論：“氫銨”是碳酸的銨鹽．
③思考：上述實驗步驟②加入Ba（OH）2溶液的目的是檢驗是否存在SO42-．根據初步實驗結論，提出假設：
假設1：氫銨成分是NH4HCO3      假設2：氫銨成分是（NH4）2CO3
假設3：氫銨成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物．
④根據上述假設，設計實驗得出結論．限選試劑和儀器有：CaCl2溶液、品紅溶液、Ba（NO3）2溶液、1.0mol/L鹽酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、飽和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、試管、膠頭滴管
實驗步驟預期現象及結論
步驟1：取適量“氫銨”配制成溶液，取1～2ml試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液，充分振蕩．
①若出現白色沉淀，證明氫銨中含有（NH4）2CO3；
②若沒有明顯現象可能含有NH4HCO3
步驟2：靜置，取上層清液少許于另一試管中，
繼續滴加滴加適量Ba（OH）2溶液，振蕩觀察現象．

若出現白色沉淀，證明氫銨中含有NH4HCO3結合步驟1②，則假設1成立；
結合步驟1①，則假設3成立；
僅在步驟1中產生白色沉淀，則假設2成立；．
（3）延伸探究：
①根據氫銨成分，設計小組根據下面實驗裝置來制備NH4HCO3是否合理否（填“是”或“否”）
②該實驗小組設計了以下實驗方案測定氫銨中的含氮量，請你閱讀后進行評價：準確稱取一定質量的樣品，放入圖2方案的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖3裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗中附著溶液的質量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．請你評價上述方案是否合理．若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸氣，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管．

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