Question

20．已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃燒放出熱量283.0kJ．已知1kg水的溫度每升高1℃需熱量近似為4.2kJ．
（1）0.224m³（已換算為標準狀況下）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少kJ？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使多少千克25℃的水加熱至沸騰？

Answer 1

分析 （1）0.224m³=224L，先計算氣體的物質的量，進而根據1molCO燃燒放出熱量283.0kJ計算放出的熱量；
（2）水沸騰時溫度達到100℃，從能量守恒的角度分析．

解答 解：（1）0.224m³=224L，n（CO）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，
完全燃燒放出的熱量為：10mol×283.0kJ/mol=2830kJ，
答：釋放出的熱量是2830kJ．
（2）設上述CO燃燒時能使x千克25℃的水沸騰，
則有：2830kJ×80%=（100℃-25℃）×4kJ/kg×xkg，
解之得：x=7.2，
答：若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使7.2千克25℃的水沸騰．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意相關物理量的計算，注重基礎知識的積累，側重于考查學生的分析能力和計算能力．