Question

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標準狀況下）．導線中通過0.2 mol電子；SO₄^2-向負極（填正極或負極）移動，溶液的pH值增大（填增大或減小）；正極的電極反應是2H⁺+2e^-=H₂↑，用離子方程式表示電極的總反應式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，結合原電池工作原理及電極反應式進行相關的計算．

解答 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅片的質量減少了6.5克，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，銅表面析出了氫氣為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，導線上通過0.2mol電子時，SO₄^2-向負極移動，氫離子濃度減小，則溶液的pH值增大；用離子方程式表示電極的總反應式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：2.24；0.2；負極；增大；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極反應式的書寫，題目難度不大．