Question

7．已知反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 2 mol SO₂和足量O₂反應，必定生成2 mol SO₃
• B． 平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍
• C． 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向正反應方向移動
• D． 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

分析 A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化；
B．當正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態；
C．如果通入惰性氣體，壓強增大，但平衡不移動；
D．平衡時的濃度大小取決于起始配料比以及轉化的程度，不能確定．

解答 解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，2體積SO₂和足量O₂反應，生成SO₃的體積小于2體積，故A錯誤；
B．正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態，則SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍時達到平衡狀態，故B正確；
C．其他條件不變，縮小體積，壓強增大，平衡必定向右移動，故C錯誤；
D．平衡時的濃度大小取決于起始配料比以及轉化的程度，平衡時，SO₂濃度與O₂濃度的濃度關系不確定，不能作為判斷是否達到平衡的依據，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷以及影響平衡的因素，題目難度不大，本題注意把握化學平衡的特征，易錯點為C，注意引起壓強增大的因素與反應物濃度的關系．