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17．在室溫下，同規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（　　）
A．18mol/L的濃硫酸15mL LB．0.2mol/L的鹽酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的鹽酸15m

分析 鋁在濃硫酸中發生鈍化，不能生成氫氣，與其它酸反應本質為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反應開始H+濃度越大，反應越快．

解答 解：A.18mol/L的硫酸為濃硫酸，鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，不能生成氫氣；
B.0.2 mol•L-1的鹽酸中H+濃度為0.2mol/L；
C.0.15 mol•L-1的硫酸中溶液H+濃度為0.3mol/L；
D.0.1 mol•L-1的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L；
故A、B、C三者中C中氫離子濃度最大，故C的反應速率最大，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，題目難度不大，本題注意濃硫酸與鋁發生鈍化的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1、Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1、H-Cl鍵的鍵能為X，若1molH2（g）與1mol Cl2（g）反應生成2mol HCl（g）放出 183kJ的熱量，則X為（　　）
A．496 kJ•mol-1B．431 kJ•mol-1C．862 kJ•mol-1D．248 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是（　　）
①己烷  ②乙酸乙酯  ③溴苯  ④乙酸  ⑤甲苯  ⑥硝基苯．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質不可以通過化合反應制取的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示為短周期的一部分，則A可能是（填元素符號）8，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則A的原子序數為O，B為（填元素符號，下同）P，C為Cl．畫出A的原子結構示意圖：C的離子結構示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于A2+3B2=2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中含CO、NOx、碳氫化合物等廢氣，在汽車上安裝三效催化轉化器可使這些尾氣生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅳ），相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示．

以下說法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，相同時間內測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應（Ⅳ），測得NO物質的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數K=5，第6分鐘繼續加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，請在上圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx脫氮轉化成無毒的N2，減少對大氣的污染．下列物質可以作為脫氮劑的是：ABD
A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．關于熱化學
（1）甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，生成0.5mol NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，白磷的穩定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．
（5）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
C．H2S、H2O、HF的穩定性依次增強D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強

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