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8．將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是（　　）
①己烷  ②乙酸乙酯  ③溴苯  ④乙酸  ⑤甲苯  ⑥硝基苯．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥

分析 注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面上，則選項中物質不溶于水，且密度比水小，以此來解答．

解答 解：注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面上，則選項中物質不溶于水，且密度比水小，只有①②⑤符合，而③⑥分層后在下層，④與水混合不分層，
故選C．

點評 本題考查混合物分離、提純方法，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分液及物質密度的考查，注意常見有機物的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：4A（g）+B（g）?2C（g），反應進行到4s末，測得A的物質的量為0.5mol，B的物質的量為0.4mol，C的物質的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應物A的濃度減少來表示該反應的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應前A、B的物質的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用．近年來，三氯氧磷的工業生產由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替傳統的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產三氯氧磷的化學方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法相比，其優點是原子利用率高．
（2）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO${\;}_{4}^{3-}$的濃度比）．則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量，實驗步驟如下．
ⅰ．先向一定量產品中加入足量NaOH溶液，使產品中的氯元素完全轉化為Cl-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸．
ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟ⅳ中當溶液顏色變為紅色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟ⅲ，會使步驟ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；該反應使測定結果偏低；（填偏高，偏低或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若C是一種堿性氣體，常用作制冷劑．則C為NH3（填化學式下同）．實驗室制取C氣體的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁且C能使溴水褪色．則A為C．寫出C與溴水反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體．則A為Cu．D與水反應的化學方程式為H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅是一種較活潑的金屬，具有廣泛的用途．
（1）把純凈的鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖甲所示），可觀察到銅片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“無”）氣泡產生．
（2）將（1）中的鋅片和銅片用導線連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有氣泡產生，產生氣泡的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應式表示）．    
（3）若（2）中最初裝入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，當收集到標準狀況下11.2L氫氣時（假設產生的氣體沒有損失），燒杯內剩余H2SO4的物質的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）1mol•L-1．
（4）科學家以反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內為心臟起搏器提供能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，該原電池的負極材料是鋅，負極的電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．創建和諧社會，保護生存環境是每一個公民的責任和義務．下列做法不符合人與自然和諧相處的是（　　）
A．對廢舊電池進行回收處理
B．購物時盡量不用塑料袋
C．對聚乙烯等塑料垃圾進行深埋或傾倒入海
D．使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統的煤炭

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同時放出190kJ的熱量．現在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是③④（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體壓強不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在室溫下，同規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（　　）
A．18mol/L的濃硫酸15mL LB．0.2mol/L的鹽酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的鹽酸15m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關反應2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+CO2的敘述中，正確的是（　　）
A．該反應是復分解反應B．NO發生還原反應
C．CO是氧化劑D．反應物中O得電子

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