Question

18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：4A（g）+B（g）?2C（g），反應進行到4s末，測得A的物質的量為0.5mol，B的物質的量為0.4mol，C的物質的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應物A的濃度減少來表示該反應的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應前A、B的物質的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）C的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，由C的反應速率計算A的反應速率；
（3）起始量=消耗量+某時刻量，結合化學三段式列式計算．

解答 解：（1）C的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol-0}{2L}}{4s}$=0.025mol/（L．s），故答案為：0.025mol/（L•s）；
（2）同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，v（A）=2v（C）=0.025mol/（L．s）×2=0.05mol/（L•s），
故答案為：0.05mol/（L•s）；
（3）4A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）   c（A）   c（B）    0
變化量（mol/L）   0.2    0.05   0.1
平4s量（mol/L）  0.25    0.2     0.1
起始量 c（A）=0.2mol/L+0.25mol/L=0.45mol/L，c（B）=0.05mol/L+0.2mol/L=0.25mol/L
故答案為：0.45mol/L；0.25mol/L．

點評 本題考查反應速率的計算，側重考查計算能力，明確同一反應中不同物質反應速率與其計量數之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．