日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

8．由N₂和H₂組成的混合氣體，其平均相對分子質量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.8倍，求：
（1）反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比；
（2）平衡混合氣體中NH₃和H₂的物質的量；
（3）達到平衡時轉化的N₂占起始N₂的百分比．

7．煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H₂被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）工業上可利用CO生產乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂ CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工業上也可利用CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
則：△H與△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：△H=△H₁-3△H₂-2△H₃．
（2）一定條件下，H₂、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有BD．
A．v（H₂）=2v（CO）  
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H₂反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A=K_B＞K_C．P₁和P₂的大小關系為P₁＜P₂．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴Pa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，生產成本卻增加．

6．鈧為稀土元素，稱為“光明之子”，新型鈧鈉燈充入鹵化鈧用于照明．
Ⅰ．用Ⅰ₁、Ⅰ₂、Ⅰ₃、Ⅰ₄表示鈧的電離能，其數據如圖1．
（1）與鈧同周期且含有相同未成對電子數的非金屬元素為Br（填元素符號）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化鈉晶體熔點高于氯化鉀，其原因為鈉離子半徑小于鉀離子，氯化鈉晶格能大于氯化鉀，所以氯化鈉熔點高．
Ⅱ．提鈧工藝中常用草酸法精制，草酸鈧絡鹽的熱重數據如下表：

草酸鈧絡鹽	溫度區間（K）	質量（g）
Sc2（C2O4）3•6H2O	298	0.462
	383～423	0.372
	463～508	0.354
	583～873	0.138

（4）H₂O分子中O原子提供sp³雜化軌道形成H-O σ鍵．
（5）按草酸鈧絡鹽失水時所克服的作用力大小不同，Sc₂（C₂O₄）₃•6H₂O中的水分子可以分為2種．
（6）Sc₂（C₂O₄）₃•6H₂O從583K加熱到873K，斷裂的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

5．某天然油脂A的分子式為C₅₇H₁₀₆O₆，1mol 該油脂水解可得到1molB、2mol一元直鏈飽和脂肪酸C和1mol一元不飽和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子數相同．以A為原料，通過下圖的一系列轉化關系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

已知：1、

試回答下列問題：
（1）用系統命名法給D命名為9，12-十八碳二烯酸．
（2）C的結構簡式為CH₃（CH₂）₁₆COOH．
（3）下列有關生物柴油G的說法正確的是bc．
a、生物柴油G的主要成分屬于烴類
b、生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有優良的環保特性
c、生物柴油是一種可再生能源，其資源不會像石油、煤炭那樣會枯竭
d、由于提煉生物柴油的原料可以用地溝油，所以生產生物柴油的成本低，我國已經大面積使用生物柴油來代替礦物油，徹底解決了能源危機問題
（4）上述框圖所示的下列物質的轉化中，屬于消去反應的是e．
a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
（5）寫出F→H的轉化中，第一步反應的化學方程式：OHCCH₂CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂COONa+2Cu₂O↓+6H₂O．
（6）寫出I→J的轉化中，第一步反應的化學方程式：H₃COOCCH₂COOCH₃+4→+2CH₃OMgBr．
（7）有機物J的一氯取代物（不考慮取代羥基上的氫，不考慮立體異構）有5種．

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中X的最高正價與最低負價絕對值之差等于2．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞Z
	B．	Z的最高價氧化物對應水化物是強酸
	C．	X元素的最簡單氫化物與Y元素形成的化合物溶于水會促進水的電離．
	D．	已知HY沸點遠高于HZ，因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵．

3．設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
	B．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為8NA
	C．	0.44g C3H8中含有的共用電子對總數目為0.08NA
	D．	常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目為0.05NA

2．PM2.5是連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據計算PM2.5試樣的pH4．
（2）NO_x 汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：
則N₂和O₂反應生成NO的熱化學反應方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1
（3）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺
②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質溶液，負極的電極反應式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
（4）為了改善環境，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是C（填序號）．
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑B．高溫使水分解制氫：2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+O₂
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽能}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂
②CO₂可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H₂）=0.125mol•L^-1•min^-1．

③能說明上述反應達到平衡狀態的是D（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1
（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
④工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是AC．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

1．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O （用化學方程式表示）．
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O+I₂═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象藍色褪去且30秒不恢復藍色．
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1 HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的正確實驗步驟依次為：⑤④①②③⑥
①過濾；                
②調節溶液pH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
③過濾、洗滌、干燥；    
④調節溶液pH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
⑤向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應；    
⑥900℃煅燒；
（4）Zn（OH）₂的溶度積常數為1.2×10^-17（mol•L^-1）³，當Zn²⁺沉淀完全時，此時溶液中Zn²⁺的濃度為1.2×10^-7 mol•L^-1．

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：
已知：

RCHO+R′CH₂COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H₂O
請回答：
（1）反應①是加聚反應，B的結構簡式是CH₂=CHOOCCH₃，B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應②的反應方程式是；反應類型是取代反應．
（3）E的分子式為C₇H₈O，E的名稱是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是．
①能與濃溴水反應產生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發生銀鏡反應，該反應的化學方程式是．
（5）A的結構簡式是，關于A的性質下列說法正確的是acd（填字母）．
a．存在順反異構      
b．是通過加聚反應生成
c．能使KMnO₄（H⁺）溶液和Br₂（CCl₄）溶液褪色
d．能發生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應．

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O．