Question

3．設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4N_A
• B． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數為8N_A
• C． 0.44g C₃H₈中含有的共用電子對總數目為0.08N_A
• D． 常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目為0.05N_A

Answer 1

分析 A、氦氣是單原子分子，原子序數為2；
B、¹⁴C的中子數為14-6=8，H的中子數為0，故-14_CH₃的中子數為8，據此解答；
C、丙烷分子中含有8個碳氫鍵、2個碳碳鍵，總共含有10個共價鍵；
D、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離．

解答 解：A、常溫常壓下，氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的核外電子數為2N_A，故A錯誤；
B、¹⁴C的中子數為14-6=8，H的中子數是0，故-¹⁴CH₃的中子數為8，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量為1mol，故所含的中子數為8N_A，故B正確；
C、0.44g丙烷的物質的量為：$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，1mol丙烷分子中含有2mol碳碳鍵、8mol碳氫鍵，總共含有10mol共價鍵，含有的共用電子對數目為10N_A，故0.01mol丙烷中含0.1mol共用電子對，即0.1N_A個，故C錯誤；
D、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離，故溶液中含有的乙酸分子數目小于0.05NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．