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6．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢�多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發池和結晶池．
②工業上通常以NaCl、CO₂ 和 NH₃ 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
Ⅰ．電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有H₂、NaOH．
II．圖中虛線部分表示陰離子交換膜． 淡水從A（A或B） 排出．
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如圖（2）：
Ⅰ．寫出反應③的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
II．通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
	B．	向1 mL濃度均為0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．結論：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
	C．	0.1mol•L-1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者
	D．	水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

4．某有機物T的分子式為C₅H₁₂O₄，0.1mol T與足量鈉反應生成4.48L（標準狀況）氫氣．已知一個碳原子上連接兩個-OH的有機物不穩定．則T的穩定結構（不考慮立體異構）有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA
	B．	向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
	C．	常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
	D．	葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

2．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

A	B	C	D
驗證化學能 轉化為電能	證明溫度 對平衡移動的影響	驗證鐵發生析氫腐蝕	驗證AgCl 溶解度大于Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某二元酸（化學式H₂A）在水中的電離方程式是H₂A→H⁺+HA^-、HA?H⁺+A^2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	因為A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性
	B．	0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol/L
	C．	NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢大于其水解的趨勢

20．下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�

	A．	加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	C．	用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
	D．	用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

19．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
	B．	鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應
	D．	將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

18．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　　）

	A	B	C	D
用 品
主要成分	CO2	Fe2O3	NaHCO3	CH3COOH
用途	做制冷劑	做紅色涂料	除油污	做調味劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個數比分別為1：1和2：1固態化合物；W ³⁺中有5個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個數比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶3s²．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關系為（用元素符號，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態氫化物互為等電子體的分子、離子有PH₃、H₃O⁺（各舉一例）
（5）W單質與足量的Y單質在點燃條件下充分發生反應，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
（6）W的一種含氧酸根WO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．
（7）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在．已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．