Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2N_A
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）₂溶液，離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃•H₂O
• C． 常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-可能大量共存
• D． 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

Answer 1

分析 A、粗銅中含有還原性強于銅的雜質鐵、鋅，電解過程中優先放電；
B、書寫一方過量的離子方程式時，設量少的物質的物質的量為1mol，根據所消耗的離子來書寫；
C、由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液，水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液；
D、葡萄糖是多羥基的醛，含醛基，有強還原性．

解答 解：A、電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、先等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，且鐵摩爾質量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質量大于銅的摩爾質量，所以陽極減少6.4g，轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，故A錯誤；
B、書寫一方過量的離子方程式時，設量少的NH₄Al（SO₄）₂的物質的量為1mol，則1molNH₄⁺消耗1molOH^-，1molAl³⁺消耗4molOH^-，2molSO₄^2-消耗2molBa²⁺，故離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃•H₂O，故B正確；
C、由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液，水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，當是酸溶液時，有大量的氫離子，則Fe²⁺、H⁺、與NO₃^-不能大量共存；若為堿溶液，則存在大量OH^-，而與Fe²⁺不能共存，故C錯誤；
D、葡萄糖是多羥基的醛，含醛基，有強還原性，能被MnO₄^-氧化而不能共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．