Question

12．某二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?A^2-+H⁺．下列說法正確的是（　　）

• A． Na₂A溶液中：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c （HA^-）＞c（H₂A）
• B． NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
• C． Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
• D． 室溫下0.1mol/L的H₂A溶液pH大于1

Answer 1

分析 據H₂A的電離方程式可知，其第一步完全電離，第二步電離可逆，則A^2-能夠水解，HA^-只能夠電離不能水解，據此分析．

解答 解：A、Na₂A溶液中不存在H₂A分子，故A錯誤；
B、據物料守恒，NaHA溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B正確；
C、據質子守恒，Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），溶液中不存在H₂A分子，故C錯誤；
D、據H₂A的電離方程式可知，其第一步完全電離，第二步電離可逆，所以室溫下0.1mol/L的H₂A溶液pH小于1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意利用電荷守恒、質量守恒、物料守恒解答此類題目．