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7．下列說法正確的是（　　）
A．重結晶法提純苯甲酸時，為了析出更多晶體，熱濾液要用冰鹽水充分冷卻
B．自然界中無游離態的Na、K、Si、Fe，有游離態的S、O
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5在空氣中不可能形成膠體
D．硅石、瑪瑙、硅膠的主要成分是二氧化硅

分析 A．可冷卻至室溫；
B．空氣中存在氧氣，S單質可存在于火山噴口附近；
C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
D．硅膠的主要成分是硅酸．

解答 解：A．苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，為了析出更多晶體，冷卻至室溫即可，故A錯誤；
B．Na、K、Fe為活潑金屬，Si為親氧元素，在自然界中以化合態存在，空氣中存在氧氣，S單質可存在于火山噴口附近，故B正確；
C．直徑小于2.5微米的PM2.5顆粒物，分散在空氣中可能形成膠體，故C錯誤；
D．硅膠的主要成分是硅酸，故D錯誤．
故選B

點評 本題考查混合物分離、提純及除雜、環境污染、物質的組成等知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　　）
 ABCD
用
品
主要成分CO2Fe2O3NaHCO3CH3COOH
用途做制冷劑做紅色涂料除油污做調味劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合金是建造航空母艦的主體材料．如：航母艦體可由合金鋼制造；航母升降機可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造．
（1）下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據的是D．
A．Al的導電性、導熱性比Fe更好
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液
C．相同質量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產生氫氣更多
D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌
（2）航母在海洋中行駛時，艦體發生的電化學腐蝕類型為吸氧腐蝕，其中正極發生的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）取a g Cu-Al合金樣品用稀硝酸完全溶解后，再加入過量NaOH，然后過濾、洗滌、烘干、灼燒得a g固體，則合金中Cu的質量分數為80%．
（4）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（5）取適量Al-Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol•L-1的NaOH溶液，恰好完全反應．下列敘述正確的是BD．
A．Mg作負極，Al作正極
B．該反應速率比純鋁與NaOH溶液的反應速率快
C．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質的量之比為1：2
D．若加入的是20mL 1mol•L-1的鹽酸，則放出的氫氣的物質的量減少$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（）  發生酯化反應的產物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基．
（2）苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中含有酯基；能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意1種的結構簡式）、、任意一種．
（3）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是CH2=CH-CH2-OH．
（4）已知：R-CH2-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化劑}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烴基）
簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的結構簡式是ClCH2COOH．
③反應Ⅳ的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?A2-+H+．下列說法正確的是（　　）
A．Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A）
B．NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．室溫下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應器，在 一定條件下發生反應I，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．所用HCl的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L-1
B．在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．A．B．C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中離子濃度的關系式不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-）
C．將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）

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