Question

1．某二元酸（化學式H₂A）在水中的電離方程式是H₂A→H⁺+HA^-、HA?H⁺+A^2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．則下列說法不正確的是（　　）

• A． 因為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液顯堿性
• B． 0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol/L
• C． NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． 在NaHA溶液中，HA^-電離的趨勢大于其水解的趨勢

Answer 1

分析 據H₂A的電離方程式可知，其第一步完全電離，第二步電離可逆，0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01 mol/L，
A、根據鹽的水解進行判斷；
B、H₂A溶液中，由于溶液中的氫離子濃度抑制了HA^-的電離；
C、溶液顯示酸性，HA^-的電離程度大于水解程度進行判斷；
D、HA^-只電離不水解．

解答 解：A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分電離，Na₂A溶液水解顯堿性，故A正確；
B、由于H₂A溶液中，由于溶液中的氫離子濃度抑制了HA^-的電離，0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11 mol/L，故B錯誤；
C、在NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關系是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ），故C正確；
D、因為0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液顯示酸性，HA^-只電離不水解，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，關鍵分析題中信息，得出合理結論，本題難度不大．