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19．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應
D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

分析 A、金屬原子失去電子被氧化；
B、鋼鐵吸氧腐蝕的正極是氧氣發生得電子的還原反應；
C、燃料電池中，燃料在負極發生氧化反應；
D、鋼管與直流電源的正極相連，陽極金屬易被腐蝕．

解答 解：A、金屬腐蝕的本質是金屬原子在負極上失去電子而被氧化的過程，故A正確；
B、鋼鐵吸氧腐蝕的正極是氧氣發生得電子的還原反應，電極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，在負極上是燃料發生氧化反應的過程，故C正確；
D、將地下鋼管與電源負極相連，作電解池的陰極被保護，能防止鋼鐵銹蝕，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識以及燃料電池的工作原理知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組欲利用下列裝置如圖1探究A反應中Cl2的產生速率．

（1）完善A中反應：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
A、B、C裝置的接口連接順序為：①→②→③→⑤→④（填數字序號）．
（2）當黃綠色氣體緩慢進入C時，一段時間后C中溶液才變藍．C中溶液變藍前發生反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是．
（3）若實驗測得速率值偏小，小組同學作如下實驗改進和反思，請幫助完成．
I用D裝置代替C裝置，目的是；
Ⅱ導致測得值偏小的原因可能還有：
①Cl2擴散需要一段時間②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于A中氣體生成速率（任答一點）．
（4）進一步探究：僅將A裝置做如右圖2改變．則此改進欲探究的是濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類物質的分子都可以用Cm（H2O）n來表示
B．凡能溶于水具有甜味的物質都屬于糖類
C．糖類都能發生水解反應
D．糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質的熔點降低
（2）氧化性最弱的簡單陽離子的結構示意圖是．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
  Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用離子方程式表示）．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常數為K1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常數為K2
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數為K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2來表達）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是bc．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物T的分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應生成4.48L（標準狀況）氫氣．已知一個碳原子上連接兩個-OH的有機物不穩定．則T的穩定結構（不考慮立體異構）有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如圖1：

（1）姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是．
（2）反應①中反應物的原子利用率為100%，請寫出該反應的化學方程式．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構體的結構簡式．
①苯環上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質水解，最多消耗3molNaOH
多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受，多巴胺可由有機物Ⅳ即香蘭素與硝基甲烷反應后再經鋅汞齊還原水解制得．合成過程可如圖2所示：

（4）多巴胺的分子式是C8H11O2N．多巴胺的核磁共振氫譜中可以發現有8個特征吸收峰．
（5）反應①的反應類型是加成反應；反應④的反應類型是還原反應；
（6）寫出反應②發生的化學方程式．
（7）下列關于多巴胺的說法，正確的是AC
A、多巴胺能使FeCl3溶液顯紫色     B、多巴胺能與Na2CO3反應，生成CO2
C、多巴胺屬于兩性有機物    D、多巴胺能發生氧化、還原、取代、加成、消去、中和反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質量分數為20.25%，碳的質量分數為68.35%．在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機物；在相同溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結構可能有（　　）
A．8種B．14種C．16種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定．當滴定到消耗20mlHCl時所得溶液中離子濃度間的關系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
B．常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示，當pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）
D．等體積等物質的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數：N（NaF）＞N（NaCl）

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