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13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4

分析 A、硫從固體變為氣體的過程是吸熱的過程；
B、硫化氫完全生成二氧化硫放出的熱量要比不完全燃燒生成硫單質放出的熱量多；
C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根據2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）減去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，據蓋斯定律來回答；
D、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根據2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）、2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，據蓋斯定律來回答．

解答 解：A、硫從固體變為氣體的過程是吸熱的過程，硫單質的燃燒放熱，焓變均小于零，所以△H1＜△H2，故A正確；
B、硫化氫完全生成二氧化硫放出的熱量要比不完全燃燒生成硫單質放出的熱量多，硫化氫的燃燒都是放熱的，焓變是負值，所以△H3＞△H4，故B錯誤；
C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根據2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）減去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，據蓋斯定律△H5=△H3-△H2，故C正確；
D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）═6S（s）+4H2O（l）可以根據反應3H2S（g）+3O2（g）═6S（s）+6H2O（l）減去2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，據蓋斯定律，2△H5=3△H3-△H4，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了焓變、熵變的判斷，明確反應熱效應與焓變值大小的關系是解題關鍵，注意蓋斯定律的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如圖轉化關系（無機產物略）：

其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是醛基．
（2）上述變化中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）寫出下列反應的化學方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，反應①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構體、．
I．含有苯環     II．能發生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色  III． 苯環上的一元取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應中CO2的體積分數φ（CO2）隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內的平均反應速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應達平衡后，為使容器中CO2的體積分數φ（CO2）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC．
A．平衡時生成I2的質量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質的量為原來的2倍
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量和密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2014諾貝爾物理學獎授予開發藍色發光二極管（LED）的三位科學家．長期以來，人們發明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍色LED卻因在材料環節遇阻而被斷言“難以在20世紀實現”．通過科學家漫長的實驗，發現氮化鎵晶體可以產生藍色LED．資料顯示：
①在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿．但在加熱時氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：
a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵
b、通過甲基鎵Ga（CH3）3分解產生單質鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學反應實現的，其的反應方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性．
（1）下列有關鎵及其化合物說法正確的是B．
A、第ⅢA族元素銦的性質與鎵相似，氮化銦的化學式為In2N3
B、甲基鎵與氨氣反應時除生成氮化鎵外，還生成CH4
C、元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱
D、鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基鎵在常溫常壓下為無色透明有毒液體．在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時產生金屬氧化物白煙，其他元素均轉化為穩定的氧化物．請寫出三甲基鎵在空氣中自燃的化學方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工業上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是A

A、①圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B、②圖象中縱坐標可以為鎵的轉化率
C、③圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D、④圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
（4）工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多．具體原理如下：以待提純的粗鎵（內含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液．在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，通過某種特殊的離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵．電解時陽極反應方程式為：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①請寫出在陽極生成的GaO2-通過離子遷移到陰極時，陰極電極反應方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知離子氧化性順序為：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，請寫出電解精煉鎵時陽極泥的成分Fe、Cu．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列如圖裝置應用于實驗室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．
（1）目前正在研發的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區與負極區NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速
率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特•維特里希發明的“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”．在化學上經常使用的是核磁共振氫譜，它是根據不同化學環境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號，且強度（個數比）是1：3的是（　　）
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應
D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對平衡體系產生的影響是ce（填序號）：
a．c（ H2 ）減少；  b．平衡常數K增大；  c．CH3OH 的物質的量增加；
d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

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