A. | 加熱可增強純堿溶液去污力:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
B. | 用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | |
C. | 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O | |
D. | 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O |
分析 A.碳酸根離子的水解分步進行,主要以第一步為主,其水解的離子方程式只寫出第一步即可;
B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣;
C.氧化鋁為兩性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水;
D.單質銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水.
解答 解:A.碳酸根離子的水解分步進行,其正確的水解的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO-+OH-,故A錯誤;
B.用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵,反應的化學方程式為:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,故B正確;
C.用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜,氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O,故C正確;
D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管,銀與稀硝酸發生氧化還原反應,反應的離子方程式為:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫判斷,題目難度中等,明確發生反應的實質為解答關鍵,注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則,合理把握判斷離子方程式、化學方程式掌握的常用方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗 | |
B. | 用電子天平稱量化學藥品時,必須先稱小燒杯的質量,再稱量加入試劑后的總質量,兩者之差即為藥品的質量 | |
C. | 金屬著火時,可用細沙覆蓋滅火;電器設備引起的火災,不可用泡沫滅火器滅火 | |
D. | 在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子 | |
B. | 1 mol青藤堿最多能與1 mol Br2發生反應 | |
C. | 1 mol青藤堿最多能與4 mol H2發生反應 | |
D. | 青藤堿既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 上述反應的原子利用率是100% | |
B. | 對羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個吸收峰 | |
C. | 對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應、消去反應和縮聚反應 | |
D. | 1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應,消耗3 mol NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 自來水廠常用液氯給自來水消毒,主要是因為Cl2具有強氧化性 | |
B. | 限制大排量汽車,也是防止酸雨的重要途徑 | |
C. | 鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀,又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗 | |
D. | 乙醇可以發生的反應類型有:取代反應、消去反應、加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制備硫酸亞鐵晶體時,最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時,只需小火加熱至溶液被全部蒸干 | |
B. | 向1 mL濃度均為0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色.結論:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) | |
C. | 0.1mol•L-1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸,所消耗NaOH溶液的體積:前者小于后者 | |
D. | 水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉溶液、豆漿、霧、碳素墨水均可發生丁達爾現象 | |
B. | 明礬凈水時發生了化學及物理變化,能起到殺菌、消毒的作用 | |
C. | 火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質,分別屬于電解質和非電解質 | |
D. | 雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液,有沉淀析出,該性質可用于蛋白質的分離與提純 |
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型:選擇題
利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應.測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉化率為75%
C.反應速率:v逆(狀態A)>v逆(狀態B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達平衡時CH3OH的體積分數增大
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