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9．下列實驗操作能達到目的是（　　）
A．
定量測定化學反應速率		B．
完成鐵片與濃硫酸的反應
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
量取15.00mLNaOH

分析 A．需要時間計算反應速率，且生成的氣體可能從長頸漏斗逸出；
B．常溫下，Fe遇濃硫酸發生鈍化；
C．從食鹽水中提取NaCl，選蒸發裝置；
D．堿式滴定管可準確量取堿液的體積．

解答 解：A．需要時間計算反應速率，且生成的氣體可能從長頸漏斗逸出，圖中裝置缺少秒表，不能定量測定反應速率，故A錯誤；
B．常溫下，Fe遇濃硫酸發生鈍化，阻止反應的進一步發生，則不能完成Fe與濃硫酸的反應，故B錯誤；
C．從食鹽水中提取NaCl，選蒸發裝置，需要蒸發皿等，而不能利用坩堝，故C錯誤；
D．圖中為堿式滴定管，堿式滴定管可取15.00mLNaOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率測定、物質的性質、蒸發及滴定管使用等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，選項B為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實的方程式不準確的是（　　）
A．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下說法正確的是（　　）
A．三者的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質均存在同素異形現象
C．CO2、SiO2、SO3都能與H2O反應，其反應類型相同
D．25℃時，物質的量濃度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（　　）
實驗現象離子方程式
A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由淺綠色變為紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黃綠色變為無色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種元素均位于短周期，且原子序數依次增大．B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的2倍．D、E元素原子的最外層電子數相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七種物質均由上述元素中的兩種或三種組成．
元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲＜乙，反應條件省略）的濃溶液反應，分別是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能與Z反應．回答下列有關問題：
（1）若將標準狀況下一定量的X充入試管后將其倒立于水槽中，待水不再上升時，試管內溶質的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假設溶質不擴散）
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
（3）G是一種既能與強酸反應又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數Ka=4×10-12
（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
（4）由E形成的單質能與熱的濃NaOH溶液反應生成兩種具有還原性的鹽，寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑和還原劑的質量比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑．
（1）N的原子結構示意圖為．Fe基態原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）H、N、O的電負性從小到大的順序是H＜N＜O．
（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為N2O（填化學式）．氨基（-NH2）中氮原子的雜化類型為sp3．
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質的量為12mol．
（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為Fe4N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5．+3．-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
D．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．與分子式為C6H14O能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且產物能與NaHCO3反應放出CO2的同分異構體有8種．

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