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17．C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下說法正確的是（　　）
A．三者的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質均存在同素異形現象
C．CO2、SiO2、SO3都能與H2O反應，其反應類型相同
D．25℃時，物質的量濃度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

分析 A、碳有石墨和金剛石兩種同素異形體；硅有晶體硅和不定型硅兩種同素異形體；硫有正交硫和單斜硫兩種同素異形體；
B、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
C、SiO2不能溶于水；
D、根據“越弱越水解”來分析．

解答 解：A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和堿反應生成鹽和水，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、碳有石墨和金剛石兩種同素異形體；硅有晶體硅和不定型硅兩種同素異形體；硫有正交硫和單斜硫兩種同素異形體，故B正確；
C、SiO2不能溶于水，故C錯誤；
D、由于酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3，而酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，堿性越強，PH越大，故同溫度、同濃度三溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了C、Si、S三種元素的單質、氧化物和對應鹽的水解的性質，難度不大，根據元素的性質來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、L同主族，可形成離子化合物LX；Y是空氣中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3兩種分子．
（1）L、M、G三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）比較Z、M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱順序H2O＞H2S．
（3）寫出由Y、L兩種元素組成的陰陽離子的電子層結構相同的物質的化學式Na3N．
（4）由上述元素中的兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（MZG2）中形成的，電池的總反應式為：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
①若電解質溶液中混有少量水，對電池反應有（填“有”“無”） 影響．
②電池工作時的正極反應式為3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應制得：
+$\stackrel{一定條件}{→}$
下列說法中，不正確的是（　　）
A．上述反應的原子利用率是100%
B．對羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個吸收峰
C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應和縮聚反應
D．1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
B．向1 mL濃度均為0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．結論：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現象
B．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質
D．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（）  發(fā)生酯化反應的產物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基．
（2）苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中含有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意1種的結構簡式）、、任意一種．
（3）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是CH2=CH-CH2-OH．
（4）已知：R-CH2-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化劑}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烴基）
簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的結構簡式是ClCH2COOH．
③反應Ⅳ的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到目的是（　　）
A．
定量測定化學反應速率		B．
完成鐵片與濃硫酸的反應
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
量取15.00mLNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于短周期元素單質間的置換反應的判斷錯誤的是（　　）
A．金屬單質可置換出非金屬單質B．單質所屬元素不一定是同主族元素
C．單質可同為氣態(tài)，也可同為固態(tài)D．均可在常溫下進行反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列球棍模型表示的是各烷烴分子，一氯化物只有一種的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習冊答案
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