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15．下列說法正確的是（　　）
A．自來水廠常用液氯給自來水消毒，主要是因為Cl2具有強氧化性
B．限制大排量汽車，也是防止酸雨的重要途徑
C．鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗
D．乙醇可以發生的反應類型有：取代反應、消去反應、加成反應

分析 A．用液氯給自來水消毒，利用與氯氣與水反應生成HClO的性質；
B．汽車尾氣含氮、硫的氧化物，可導致酸雨發生；
C．鍍層局部破損后形成原電池，Fe為負極；
D．乙醇不能發生加成反應．

解答 解：A．用液氯給自來水消毒，利用與氯氣與水反應生成HClO的強氧化性，殺菌消毒、漂白等，故A錯誤；
B．汽車尾氣含氮、硫的氧化物，可導致酸雨發生，則限制大排量汽車，也是防止酸雨的重要途徑，故B正確；
C．鍍層局部破損后形成原電池，Fe為負極，加快器件的損耗，故C錯誤；
D．乙醇不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質、用途等，綜合性較強，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、原電池原理、環境保護等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
B．發泡塑料飯盒主要材質是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
C．蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量
D．純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol二甲醚中含有的C-O鍵的數目為2NA
B．標準狀況下，44.8 L四氯化碳中含有分子的數目為2NA
C．200 g質量分數為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數目為2NA
D．在反應Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1 molCu，轉移電子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室中用適當的方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）：
（1）苯（苯酚）選用試劑為：NaOH溶液，分離方法分液．
（2）甲烷（乙烯）：選用試劑為溴水，分離裝置名稱洗氣瓶．
（3）溴苯（液溴）：選用試劑為NaOH溶液，所用主要儀器名稱分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于乙酸的說法不正確的是（　　）
A．食醋中含有3%～5%的乙酸
B．黃酒變酸是因為部分乙醇氧化為乙酸
C．與甲酸甲酯互為同分異構體
D．通過乙酸乙酯的堿性水解直接獲取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實的方程式不準確的是（　　）
A．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　　）
A．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發生腐蝕
B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用于殺菌消毒
C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（　　）
實驗現象離子方程式
A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由淺綠色變為紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黃綠色變為無色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．

①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質量分數為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的質量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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