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科目: 來源: 題型:解答題

5.氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽離子交換膜電解槽裝置圖如下:請回答下列問題:
(1)粗鹽含有較多雜質(含Mg2+、Ca2+),精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂(鎂離子)
(2)電解過程中,發生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
(3)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發濃縮、冷卻、過濾(填寫操作名稱)除去NaCl,該工業流程中可循環利用的物質是NaCl
(4)已知某陽離子交換膜電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg,每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通.則理論上計算,電解一個小時后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為35.7%.
(5)通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產高純硅,流程如下:
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO2(填化學式).在制備過程時,焦炭的作用是還原劑.
②粗硅與氯氣反應后得到的液態四氯化硅中常混有一些雜質,必須進行分離提純.其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列有關物質檢驗的實驗結論中正確的組合是(  )
實驗操作現象實驗結論
將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
將無色氣體通入溴水中溴水的黃色褪去該氣體可能是乙烯
向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液溶液不顯紅色該溶液一定含有Fe2+
另取該溶液少許,先滴入氯水,再
滴入KSCN溶液
溶液為紅色
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇
溶液
有白色沉淀產生該溶液中可能含有SO42-
將木炭和濃硫酸反應生成的氣體通入
澄清石灰水中
有白色沉淀生成該氣體一定是CO2
A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增,它們的核電荷數之和32,原子最外層電子數之和為10,A與C同主族,B與D同主族,A、C原子最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數.則下列敘述中正確的是(  )
A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四種元素的原子半徑:r(A)<r(B)<r(C)<r(D)
C.B、D的最高價氧化物中,B、D與氧原子均為雙鍵
D.一定條件下,B單質能轉換出D單質,C產單質能置換出A單質

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.在復雜體系中,確定化學反應的先后順序有利于解決問題,對下列各種操作所涉及的反應先后順序的判斷合理的是(  )
A.向含有等物質的量的Ba(OH)2、KOH、的混合溶液中通入CO2;與CO2反應的物質依次是KOH、Ba(OH)2、BaCO3
B.向含有等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn:與Zn反應的離子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C.向含有等物質的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加鹽酸:與鹽酸反應的物質依次是AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D.向含有等物質的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,與NaOH反應的物質依次是AlCl3、HCl、Al(OH)3

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科目: 來源: 題型:多選題

1.X、Y、Z均為短周期元素,X的單質在空氣中含量最高,它們在周期表中位置如圖,則下列說法不正確的是(  )
A.X的氣態氫化物比Y的穩定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的弱
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目: 來源: 題型:解答題

20.我國盛產山茶籽精油,其主要成分檸檬醛可以合成具有工業價值的β紫羅蘭酮.
(1)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵,需要使用下列試劑中的CB(按反應順序填試劑序號).
A.氫氧化鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液
C.銀氨溶液     D.碳酸鈉溶液
(2)寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式:
(3)檸檬醛有多種同分異構體,能滿足下列條件的同分異構體有15種.
A.含有一個的六元環結構,六元環上只有一個取代基
B.能發生銀鏡反應

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科目: 來源: 題型:解答題

19.化合物E可以通過圖所示的路線合成:

(1)A中含有的官能團名稱為醛基.除不穩定的乙烯醇(CH2=CHOH)外,A的另一種同分異構體的結構簡式是
(2)寫出D與過量NaOH溶液完全反應的化學方程式.(有機物用結構簡式表示)
(3)若化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基,且該反應的副產物是甲醇,則D→E的反應類型是取代反應.

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科目: 來源: 題型:解答題

18.銅單質及其化合物在很多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族.Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數為4.
(3)膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結構示意圖如圖2:下列說法正確的是BD (填字母).
A.在上述結構示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結構示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:F的電負性比N大,N-F成鍵電子對偏向F,導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子
(5)Cu2O的熔點比Cu2S的高(填“高”或“低”),請解釋原因:Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高.
(6)S單質的常見形式為S8,其環狀結構如圖3所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3 _
(7)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O>S>Se;

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科目: 來源: 題型:解答題

17.在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存.一定溫度下,向1L 0.l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.
(1)CH3 COOH溶液的電離平衡向左移動(填“向左”、“向右”或“不”),溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若該溶液呈酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-).

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B.1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個HCl分子
C.標準狀況下,33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數目為6NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數目為3.75NA

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