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1．X、Y、Z均為短周期元素，X的單質在空氣中含量最高，它們在周期表中位置如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氣態氫化物比Y的穩定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的弱
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，X的單質在空氣中含量最高，則X為N元素，故Y為O元素，Z為S元素、W為Cl，據此解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，
A．非金屬性X＜Y，則X的氣態氫化物比Y的穩定性弱，故A錯誤；
B．非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：W＞Z，則W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B正確；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性Z＜Y，故C正確；
D．X為N元素，Y為O元素，二者的化合物NO，難溶于水，故D錯誤，
故選AD．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持續穩定地通入CO2氣體6.72L（標準狀況下），則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質的量（n）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個HCl分子
C．標準狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數目為6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應用廣泛
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸收涂層．試寫出基態鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖1所示．
①該結構中，氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價鍵類型為σ鍵π鍵
②該結構組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結構中，氧氮兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數目為3×6.02×1023或3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．通常用產生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應速率
D．用pH計分別測定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對鹽類水解程度的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發進行．
（2）該反應平衡常數K的表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則ac．
a．平衡常數K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內的壓強增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．
（5）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH4Cl．請用電離平衡理論解釋上述實驗現象飽和H2CO3溶液中電離產生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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