Question

12．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時，電解液CuSO₄溶液的物質的量濃度不變
• B． NaClO溶液中通入少量CO₂后，ClO^-水解程度增大，溶液堿性增強
• C． SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
• D． 0.1 mo1•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

Answer 1

分析 A、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子；
B、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強；
C、△H-T△S＜0時反應自發；
D、加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數減少、CH₃COO^-個數增加．

解答 解：A、因為粗銅作陽極，該電極上Al、Zn、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，所以溶液中的CuSO₄溶液的濃度在減小，故A錯誤；
B、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強，可以與NaClO反應生成HClO，溶液顯示酸性，故B錯誤；
C、△H-T△S＜0時反應自發，該反應為氣體減小的反應，則△S＜0，反應能自發進行，△H必須小于0，故C正確；
D、加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數減少、CH₃COO^-個數增加，所以$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值變大，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查反應自發進行的條件、電解原理、化學平衡常數及平衡移動等知識，題目難度不大．