Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣
• B． 50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A
• C． 1mol羥基（-OH）中含電子數為10N_A
• D． 常溫下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積；
B．濃硫酸隨著反應的進行會變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，則反應生成的二氧化硫減少；
C．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
D．常溫下pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，據此計算出10L溶液中含有的氫氧根離子．

解答 解：A．4.6g鈉的物質的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，完全反應生成0.1mol氫氣，標準狀況下0.1mol氫氣的體積約為2.24L，沒有告訴在標況下，則氫氣的體積不一定為2.24L，故A錯誤；
B．50mL 18.4mol/L的濃硫酸中H₂SO₄的物質的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反應，由方程式可知生成二氧化碳的物質的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol，由于Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應，故實際得到SO₂小于0.46mol，故B錯誤；
C．1mol羥基中含有9mol電子，含電子數為9N_A，故C錯誤；
D．常溫下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，含有氫氧根離子的物質的量為0.01mol/L×10L=0.1mol，含有的OH^-離子數目為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．