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14．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

分析 A．原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．氟元素、氧元素一般沒有正化合價；
D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體．

解答 解：A．原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為ⅡA族，故A錯誤；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數之差可能為2、8、3或5等，故B正確；
C．氟元素、氧元素一般沒有正化合價，其它短周期主族元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數，故C錯誤；
D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體，二者晶體類型不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素位置結構性質的相互關系，題目難度中等，本題注意把握元素的原子結構，做題時能舉出反例．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（　　）
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結合其它化工生產高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進料口A的物質為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時產生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質碳的原因會引入雜質碳，會生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層仍顯無色，因此溴不溶于油脂
B．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因此Fe的金屬活動性大于Cu
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此該反應△H＜0
D．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結構式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應、濃溶液能與銅反應，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯氣反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水，對化合物物B進行如下實驗：
取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學反應方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是產生紅棕色氣體，一段時間后使反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出，該反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液面上升的高度明顯不一致，結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
 實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實驗1
①根據上表得出的結論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設反應在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質不擴散，則得到的溶液的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數為10NA
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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