Question

19．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結構式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應、濃溶液能與銅反應，該反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯氣反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水，對化合物物B進行如下實驗：
取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

Answer 1

分析 原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，原子序數Y＜Z＜W，則三者的相對位置為，設Y的原子序數為a，則Z的原子序數為a+1，W的原子序數為a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得：a=7，故Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，原子序數Y＜Z＜W，則三者的相對位置為，設Y的原子序數為a，則Z的原子序數為a+1，W的原子序數為a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得：a=7，故Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，
（1）X和W組成的化合物為硫化氫，H₂S為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：
（2）由X與Z組成的化合物，常用于殺菌消毒，該化合物為雙氧水，雙氧水的結構式為：H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應、濃溶液能與銅反應，該強酸為硫酸，銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）①由氫、氮、氧、硫組成的離子化合物可能為硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等，1 mol生成氣體2 mol說明一分子這種離子化合物中含有2分子銨根離子，銨根離子與氫氧根離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑；
②此種化合物與氯氣反應說明為亞硫酸根離子，故此種化合物為亞硫酸銨，與氯氣反應的離子方程式為②SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（5）B中含有氫、氮、氧、硫、鐵五種元素，取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明B中有亞鐵離子和銨根離子，B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明有硫酸根離子，1mol B中含有6mol結晶水，說明B帶六個結晶水，由相對分子質量為392可知分子式只能為（NH₄）₂Fe （SO₄）₂•6H₂O，
故答案為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂•6H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，利用原子序數關系來判斷元素的種類為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力．