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19．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　�。�

	A．	熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		D．	熔點：金剛石＞Hg＞KCl＞HCl

18．下列關于晶體的說法正確的是（　　）

	A．	晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
	B．	氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內
	C．	原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
	D．	構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵

17．“N原子2P軌道上有3個未成對電子”，支撐這一結論的理論是（　�。�

A．

構造原理

B．

泡利原理

C．

洪特規則

D．

能量最低原理

16．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如圖所示，分子式為C₁₅H₂₂O₂； 
該物質可以與下列ABCD（填序號）發生反應．
A．KMnO₄酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團的名稱為羥基，酯基．

15．已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發生如圖所示的轉化關系：
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，寫出C與H₂O反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統，總反應式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（2）a．若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是 還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．
b．已知另一種還原性酸草酸為二元中強酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是D
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄²
C．草酸銨溶液中：c（NH₄⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出過量Fe粉與E的稀溶液在加熱條件下反應的化學方程式：3Fe+8HNO₃（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變為-57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應生成氣體D和E 溶液的焓變為-46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）?H=?618.42kJ/mol．

14．近年來，食品安全事故頻繁發生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深．Butylated Hydroxy Toluene（簡稱BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是（　　）

	A．	能與Na2CO3溶液反應生成CO2		B．	與BHT互為同系物
	C．	BHT久置于空氣中不會被氧化		D．	兩種方法的反應類型都是加成反應

13．誤食重金屬鹽會引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　�。�

	A．	服用大量開水		B．	服用足量的牛奶
	C．	服用足量的酒精		D．	服用足量的硫化鈉

12．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	同系物的化學性質相似
	B．	同系物的分子組成相差一個或幾個CH2原子團
	C．	若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物
	D．	互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質可能相似

11．某同學分析Zn與稀H₂SO₄的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H₂SO₄具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H₂SO₄反應生成1mol H₂ 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：

1分鐘水滴數（斷開K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應過程中的水滴數，請回答：
①由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H⁺）大于閉合K時溶液中的c（H⁺）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

10．如圖是一套檢驗氣體的實驗裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色．根據此現象判斷，X和Y可能是（　�。�

	A．	X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液		B．	X：Cl2，Y：飽和Na2SO3溶液
	C．	X：HCl，Y：飽和NaHSO3溶液		D．	X：CO2，Y：飽和Na2CO3溶液