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10．

如圖是一套檢驗氣體的實驗裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色．根據此現象判斷，X和Y可能是（　　）

	A．	X：SO₂，Y：飽和NaHCO₃溶液		B．	X：Cl₂，Y：飽和Na₂SO₃溶液
	C．	X：HCl，Y：飽和NaHSO₃溶液		D．	X：CO₂，Y：飽和Na₂CO₃溶液

分析能使品紅褪色的氣體可能為SO₂、NO₂和Cl₂，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，以此來解答．

解答解：若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO₂、NO₂或Cl₂；
A．如果X是二氧化硫，Y是飽和NaHCO₃溶液，二氧化硫能漂白品紅溶液，二氧化硫能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，符合題意，故A選；
B．如果X是氯氣，Y是飽和亞硫酸鈉，氯氣和水反應生成的鹽酸能和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液，則關閉K，品紅仍然褪色，不符合題意，故B不選；
C．如果X是HCl，打開K時，HCl不能使品紅褪色，不符合題意，故C不選；
D．二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題意，故D不選；
故選A．

點評本題考查氣體的性質及實驗裝置綜合，為高頻考點，明確物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生分析及知識運用能力，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．書寫下列物質的結構簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
②間三甲苯：

③2-甲基-1-戊烯：CH₂=CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃
④分子式為C₈H₁₀的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式．

⑤相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：CH₃C（CH₃）₂CH₃；
⑥用系統命名法給有機物

命名為2-甲基-1，3-丁二烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業．工業上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產物中含有IO₃^-，寫出合成過程的離子方程式3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能避免N₂H₄•H₂O高溫分解．工業上也可以用Na₂S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化產物為N₂和H₂O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO₃^-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
A．稱取4.000g樣品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
d．重復b，c操作2～3次，記錄相關實驗數據．
①滴定過程中，AgNO₃溶液應放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

	A．	N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化		B．	N₂、H₂、NH₃的濃度為1﹕3﹕2
	C．	N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存		D．	反應停止，正、逆反應速率都等于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法（　　）

	A．	與足量酸性高錳酸鉀反應		B．	依次通入通入足量溴水和濃硫酸中
	C．	在一定條件下通入H₂		D．	分別進行燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發生如圖所示的轉化關系：

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，寫出C與H₂O反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統，總反應式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（2）a．若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．
b．已知另一種還原性酸草酸為二元中強酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是D
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄²
C．草酸銨溶液中：c（NH₄⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出過量Fe粉與E的稀溶液在加熱條件下反應的化學方程式：3Fe+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變為-57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應生成氣體D和E 溶液的焓變為-46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）?H=?618.42kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（　　）

A．

NaCl和HNO₃

B．

H₂O和NH₃

C．

CaF₂和MgCl₂

D．

CCl₄和HCl

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