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12．研究NO₂、SO₂等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；利用反應6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（3）大氣中NO₂和CO₂是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：
第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的離子有SO₃^2-、NO₂^-，說明其不存在的理由：SO₃^2-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發生的化學反應有2NO+O₂=2NO₂，NO₂+SO₂=SO₃+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

11．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將物質的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（${HCO}_{3}^{-}$）-c（${CO}_{3}^{2-}$）
	B．	pH=2是HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液等體積混合：c（M+）=c（OH-）＞c（H+）=c（A-）
	C．	等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
	D．	將足量AgCl分別放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl2③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

10．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．為證明濃硫酸在實
驗室制備乙酸乙酯反應中起催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管2，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管1中的試劑	試管2中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）如果用CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH進行反應制備乙酸乙酯，寫出反應的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）干燥管在上述實驗中的作用冷凝，防倒吸．
（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（4）分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收產物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．

9．下列關于工業生產的說法正確的是（　　）

	A．	在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
	B．	在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率
	C．	在氯堿工業，電解槽一般用鐵網作電極
	D．	合成氨工業用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應優于熱分解法

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）基態Cu²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹．
（2）根據價層電子對互斥模型（VSEPR），PO₄^3-離子內中心原子價層成鍵電子對和孤電子對之和為4，離子的空間構型是正四面體．
（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺，NH₂^-中氮原子軌道的雜化類型是sp³，H⁺易與NH₃形成NH₄⁺，配位鍵的解釋是NH₃分子中的氮原子有一對孤對電子，易與H⁺通過配位鍵形成[NH₄]⁺．
（4）膽礬CuSO₄•5H₂O的結構示意圖如圖，其含有的微粒間作用力有abde．（填序號）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵  d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，Cu²⁺的配位數為4，1mol CN^-中含有的π鍵的數目為2N_A．

7．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　　）

	A	B	C	D
用品			聚乙烯盒
成分	（NH4）2SO4	Na2CO3		Fe2O3
用途	化肥	制玻璃	盛放食品	涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．對于氣體交換，下列哪種說法是錯誤的（　�。�

	A．	氣體擴散速率與擴散面積成正比
	B．	氣體擴散速率與氣體溶解度和分子量成正比
	C．	氣體擴散速率與分壓差成正比
	D．	氣體擴散速率與溫度成正比
	E．	氣體擴散速率與擴散距離成反比

5．下列化合物的同分異構體數目與C₃H₈O的同分異構體數目相同的是（　　）

A．

C3H6

B．

C4H8

C．

C6H4Cl2

D．

C5H12

4．有以下一系列反應，最終產物為草酸．A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}、催化劑}$HOOC-COOH
已知B的相對分子質量比A大79，試推斷用字母代表的化合物的結構簡式．
A是CH₃CH₃；B是CH₃CH₂Br；C是CH₂═CH₂；D是CH₂BrCH₂Br；E是CH₂OHCH₂OH；F是OHC-CHO．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同
	B．	含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物
	C．	僅含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
	D．	凡需要加熱的反應一定是吸熱反應