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9.下列關于工業生產的說法正確的是(  )
A.在侯氏制堿工業中,向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳,后通氨氣
B.在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中,皆采用循環操作提高原料利用率
C.在氯堿工業,電解槽一般用鐵網作電極
D.合成氨工業用天然氣造氣的方法中,與水蒸汽高溫反應優于熱分解法

分析 A.氨氣溶解度非常大,CO2的溶解度相對于氨氣來說很小;
B.采用化學反應產物的循環利用可以提高原料利用率;
C.氯堿工業產物氯氣和氫氧化鈉能腐蝕Fe;
D.甲烷不容易分解,甲烷與水蒸汽高溫反應生成氫氣和CO,CO可以用作燃料.

解答 解:A.因為氨氣溶解度非常大,先通氨氣后通二氧化碳,能增大二氧化碳的吸收,有利于生成純堿,故A錯誤;
B.在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中的主要反應為可逆反應,原料不能完全轉化為產物,采用反應物的循環利用可以提高原料利用率,故B正確;
C.氯堿工業產物氯氣和氫氧化鈉能腐蝕Fe,所以電解槽一般不能用鐵網作電極,故C錯誤;
D.甲烷不容易分解,甲烷與水蒸汽高溫反應生成氫氣和CO,氫氣由于合成氨,CO可以用作燃料,所以用天然氣造氣的方法中,與水蒸汽高溫反應優于熱分解法,故D正確.
故選BD.

點評 本題是一道以工業生產為知識背景的綜合性題目,考查角度廣,題目難度不大,可以根據有關工業生產的原理進行解答,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.若用鋅板和銅板作電極,稀硫酸為電解質溶液,制成一個原電池,試回答:
(1)原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置.
(2)Zn板作負 極,發生氧化反應,電極反應式Zn-2e-=Zn2+.Cu板電極反應式:2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質中有固定熔點的是(  )
A.聚乙烯B.氯化鈉C.淀粉D.聚1,3-丁二烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是(  )
A.CCl4B.BeCl2C.BF3D.HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.有以下一系列反應,最終產物為草酸.A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}、催化劑}$HOOC-COOH
已知B的相對分子質量比A大79,試推斷用字母代表的化合物的結構簡式.
A是CH3CH3;B是CH3CH2Br;C是CH2═CH2;D是CH2BrCH2Br;E是CH2OHCH2OH;F是OHC-CHO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.Fe、C、N、O、H可以組成多種物質.回答以下問題:
(1)基態鐵原子中,未成對電子數有4個.
(2)鐵單質在一定條件下可與CO反應生成配位化合物--羰基
鐵[Fe(CO)5],其結構如圖1.已知CO分子與N2分子結構相
似,分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵.
①CO分子中σ鍵與π鍵數目之比為1:2;
②從電負性角度分析,Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳(填“碳”或“氧”)原子.
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C.
A.SO2 B.CS2 C.BF3 D.PCl3
(3)CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b.則a>b(填>、=或<),原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對,甲烷分子中不存在孤對電子,孤對電子產生排斥作用強于成對電子.
(4)血紅素分子結構如圖2所示.
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵(填名稱);
②與Fe通過配位鍵結合的氮原子的編號是1和3.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質、防治污染有重要意義.
(1)二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”.工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2.亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑,但在強酸性溶液中會發生歧化反應,產生ClO2氣體,離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈.若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開始時反應緩慢,稍后一段時間產生氣體速率迅速加快.產生氣體速率迅速加快的原因是:反應生成的氯離子對該反應起催化作用.
(2)電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一.如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗.
①電源負極為A極(填A或B):
②寫出陰極室發生反應依次為:ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O;
(3)已知:
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
將體積比為1:2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是b.
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1molSO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數K=$\frac{8}{3}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.鹵水中含有豐富的鎂離子,可制取多種含鎂產品.
(1)向鹵水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2,其離子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
(2)Mg(OH)2可 制取MgO,進而制得金屬鎂.
①灼燒Mg(OH)2 得到MgO的化學方程式是Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O.
②1200℃,真空條件下用硅鐵(含硅單質95~99%)將MgO還原為鎂蒸汽(鐵不參與反應),其原理可用化學方程式表示為Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2
(3)Mg(OH)2可用來制取MgCl2,進而制取金屬鎂.
①從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾.
②MgCl2•6H2O與SOCl2混合后加熱,可獲得無水MgCl2(已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧,生成SO2).得到無水MgCl2的化學方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑.
(4)Mg(OH)2還可用來制取三硅酸鎂(xMgO•3SiO2).三硅酸鎂是醫療上某抗酸藥的主要成分.已知硅酸鹽的化學式通常用氧化物形式表示,如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO•CaO•4SiO2
①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是:xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
②為確定xMgO•3SiO2中x值.取三硅酸鎂樣品0.52g,加入0.5000mol/LH2SO4標準液15.00mL,充分反應后,用0.5000mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4,消耗NaOH標準液14.00mL.則x=2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.根據下表中所列鍵能數據,判斷下列分子中,最不穩定的分子是(  )
化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kJ/mol436431299247193
A.HClB.HBrC.H2D.Br2

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