Question

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置．
（2）Zn板作負 極，發生氧化反應，電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu板電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 Zn、Cu、稀硫酸構成的原電池中，化學能轉化為電能，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，以此解答該題．

解答 解：（1）原電池為化學能轉化為電能的裝置，故答案為：化學；電；
（2）該原電池中，Zn易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上 得電子發生還原反應，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式分別為：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評 本題考查了原電池原理，明確電極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，根據電極上得失電子確定正負極，難點是電極反應式的書寫，注意結合電解質溶液酸堿性書寫．