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11．下列有關第三周期主族元素的性質，從左到右遞變規律不正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸減小B．最高正化合價逐漸增大
C．電子層數逐漸增多D．元素的非金屬性逐漸增強

分析 同周期從左到右最外層電子數逐漸增多，得電子能力增強，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，最高正化合價等于最外層電子數，據此分析．

解答 解：A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B、同周期從左到右最外層電子數逐漸增多，最高正化合價等于最外層電子數，所以最高正化合價逐漸增大，故B正確；
C、第三周期主族元素，電子層數為3，所以電子層數相同，故C錯誤；
D、同周期從左到右最外層電子數逐漸增多，得電子能力增強，非金屬性逐漸增強，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查學生元素周期律的應用知識，注意把握同周期元素的遞變性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
B．有機物A的一氯取代物只有4種
C．有機物A的分子式為C8H18
D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在雙原子分子中
D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置．
（2）Zn板作負 極，發生氧化反應，電極反應式Zn-2e-=Zn2+．Cu板電極反應式：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B．含有醛基和羰基的有機物都能跟銀氨溶液發生銀鏡反應
C．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上
D．甲酸分子中有醛基，因此無法區別甲醛溶液和甲酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列分子式表示的物質，有兩種同分異構體的是（　　）
A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中有固定熔點的是（　　）
A．聚乙烯B．氯化鈉C．淀粉D．聚1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快．產生氣體速率迅速加快的原因是：反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發生反應依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．

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