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3．下列分子式表示的物質，有兩種同分異構體的是（　　）
A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O

分析 A．含有4個碳原子或大于4個碳原子的烷烴，存在同分異構體；
B．C3H7Cl是C3H8的一氯取代產物，根據C3H8中等效H原子判斷；
C．CH2Cl2是甲烷的二氯取代產物，根據甲烷的空間結構判斷；
D．醇和醚類之間存在類別異構．

解答 解：A．C3H8為丙烷，不存在同分異構體，故A錯誤；
B．C3H7Cl是C3H8的一氯取代產物，C3H8中有2種H原子，所以C3H8的一氯取代產物有2種同分異構體，故B正確；
C．CH2Cl2是甲烷的二氯取代產物，甲烷正四面體結構，CH2Cl2不存在同分異構體，故C錯誤；
D．C2H6O存在乙醇，甲醚2種同分異構體，故D正確
故選：BD．

點評 本題考查同分異構體書寫知識，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的理解與掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關離子鍵的敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物中只含有離子鍵
B．共價化合物中可能含離子鍵
C．含離子鍵的化合物不一定為離子化合物
D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在MnO2和濃鹽酸的反應中，如果有17.4g MnO2被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫物質的量是多少？（已知：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關第三周期主族元素的性質，從左到右遞變規律不正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸減小B．最高正化合價逐漸增大
C．電子層數逐漸增多D．元素的非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．填寫下表：

化學反應能量轉化形式
 ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 由
化學能轉化為
熱能
 ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O由
化學能轉化為
電能 
 ③CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca+CO2↑由
熱能轉化為
化學能 
 ④6nH2O+6nCO2$→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2由
光能轉化為
化學能 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是（　　）
A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
B．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
C．元素Y：它的焰色反應顏色呈黃色
D．元素Z：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在乙醇發生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是（　　）
A．與鈉反應①B．在銅催化下加熱①③
C．在濃硫酸170°C條件下加熱②③D．與HCl反應生成氯乙烷②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如圖1轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；M中存在的化學鍵類型：離子鍵和共價鍵；R的化學式：H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式：．
（3）已知A與鋁發生置換反應，反應轉化為X．寫出該反應的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途很廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對分子質量為130，常溫下為無色液體，沸點181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對分子質量為88，常溫下為無色易揮發液體，微溶于水，沸點77℃．
【反應原理】

【實驗裝置】


1、加熱反應：向反應裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1.6g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時，直至金屬鈉消失．
2、產物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下緩慢的加入32mL30%醋酸水溶液，使反應液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
3、蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產品2.0g．
回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）反應裝置中加干燥管是為了防止空氣中的水蒸汽進入反應體系中以保證反應體系干燥．兩個裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進水口分別為b和d（填圖中的字母）．
（3）產物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產物．用分液漏斗分離出酯層測操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去酯中的醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥產品．
（4）采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點高，而受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解，所以需要減壓蒸餾．．
（5）本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產率是B（填正確答案標號）．
A．10%          B．22%         C．19%           D．40%

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