Question

14．在MnO₂和濃鹽酸的反應中，如果有17.4g MnO₂被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫物質的量是多少？（已知：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

Answer 1

分析 由方程式可知，當有1molMnO₂參加反應，有4molHCl參加反應，但生成1molCl₂，說明有2molHCl被氧化，n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，結合反應的方程式計算．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
MnO₂ +4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化HCl
 1       4                              2
0.2mol  0.8mol                        0.4mol
則參加反應的HCl的物質的量為0.8mol，質量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
由以上分析可知，被氧化的氯化氫的質量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
答：參加反應的氯化氫有29.2g，被氧化的氯化氫物質的量是14.6g．

點評 本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，答題注意注意結合方程式計算，難度不大．