Question

5．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）金屬A的化學式為Al，氣體乙的化學式為Cl₂ 金屬C化學式為Fe
（2）實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入（填試劑名稱）KSCN溶液或氫氧化鈉溶液；
（3）反應④的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（4）反應②的化學方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則C為Fe，F為FeCl₂ ，G為FeCl₃，I為Fe（OH）₂，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則C為Fe，F為FeCl₂ ，G為FeCl₃，I為Fe（OH）₂，
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，乙為Cl₂，C為Fe，
故答案為：Al；Cl₂；Fe；
（2）G為FeCl₃，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液或氫氧化鈉溶液，
故答案為：KSCN溶液或氫氧化鈉溶液；
（3）反應④的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（4）反應②的化學方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，故答案為：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系，以“焰色反應、黃綠色氣體、紅褐色沉淀”為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，難度中等，注意基礎知識的掌握．