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15．下列各組物質的性質，從左到右依次遞減的是（　　）

	A．	堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH		B．	還原性：HCl、HBr、HI
	C．	酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4		D．	穩定性：HI、HBr、HCl

14．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化
	B．	吸熱反應一定需要加熱的條件
	C．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
	D．	反應物和生成物總能量的相對大小決定化學反應放出還是吸收能量

13．下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是（　　）

	A．	盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
	B．	切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 4 Na+O2=2Na2O
	C．	燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
	D．	酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

12．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Zn片、Cu片	Cu片、Ag片	Fe片、Cu片
插入溶液	H2SO4溶液	蔗糖溶液	AgNO3溶液	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．據報道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I對治療腫瘤有一定療效．該原子的原子核內的中子數是（　　）

A．

72

B．

53

C．

19

D．

125

10．某有機物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
I．在25℃時，電離平衡常數K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子．
與A相關的反應框圖如下：

（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc（填序號）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應、B→E加成反應．
（4）寫出下列反應的反應條件：E→F第①步反應條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H₂O．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：．

9．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO₂．
（1）當用含NaOH物質的量為3mol的溶液，吸收標準狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質為Na₂SO₃、NaHSO₃．
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性性，用化學用語結合簡單文字解釋：HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，因為HSO₃^-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO₃溶液中所含離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
③當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

8．有下列幾種溶液：a．NH₃•H₂O   b．NaAlO₂   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常溫下呈堿性的溶液有a、b（填序號）
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-、AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．

7．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂、O₂，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同溫度下，發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并達到平衡．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	平均反應速度：乙＞甲		B．	平衡時SO3的物質的量甲＞乙
	C．	平衡時SO2的轉化率：乙＞甲		D．	平衡時混合氣體的密度甲＜乙

6．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$減小
	B．	通入少量SO2，溶液漂白性增強
	C．	加入少量固體NaOH，溶液呈中性時，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
	D．	加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動