Question

8．有下列幾種溶液：a．NH₃•H₂O   b．NaAlO₂   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常溫下呈堿性的溶液有a、b（填序號）
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-、AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．

Answer 1

分析 堿溶液和強堿弱酸鹽的溶液顯堿性，堿能夠電離出氫氧根離子，強堿弱酸鹽在溶液中水解生成氫氧根離子顯堿性．

解答 解：a．NH₃•H₂O屬于弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子溶液顯堿性，其電離方程式為：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-；
b．NaAlO₂ 為強堿弱酸鹽在溶液中水解生成氫氧根離子顯堿性，其水解方程式為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
c．NH₄Cl屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
d．NaHSO₄在溶液中完全電離出氫離子和鈉離子，溶液顯酸性；
故答案為：a、b；NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-、AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握水解原理和規律．