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14．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化
	B．	吸熱反應一定需要加熱的條件
	C．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
	D．	反應物和生成物總能量的相對大小決定化學反應放出還是吸收能量

分析化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化．如果反應物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應，并注意反應條件與反應吸熱、放熱無關．

解答解：A、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，有時以熱能、光能、電能等形式轉化，故A正確；
B、反應是吸熱還是放熱決定于反應物和生成物能量高低，與反應條件無關，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應吸熱，反應不需要任何條件，故B錯誤；
C、化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成需要釋放能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；
D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱，故D正確；
故選B．

點評本題考查化學反應中的能量變化．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化．

練習冊系列答案

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4．我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　　）

	A．	a為電池的負極
	B．	放電時，溶液中的Li⁺從a向b遷移
	C．	放電時，a極鋰元素的化合價發生變化
	D．	電池充電反應為LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定溫度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物質的量相同
	B．	25℃時，將a mo1•L^-l氨水與0.01 moI•L^-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數式表示反應完全時NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	一定溫度下，已知0.1 mol•L^-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	D．	等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應過程，若使 a曲線變為b曲線，可采用的措施是（　　）

A．

增大體積

B．

增大Y的濃度

C．

縮小體積

D．

降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO₂．
（1）當用含NaOH物質的量為3mol的溶液，吸收標準狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質為Na₂SO₃、NaHSO₃．
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性性，用化學用語結合簡單文字解釋：HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，因為HSO₃^-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO₃溶液中所含離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
③當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）B的原子結構示意圖是

，與B的離子具有相同電子數的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應的化學方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是

，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態氫化物中，穩定性最強的是HF（填氫化物化學式）．
（3）寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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6．

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質、以CH₄為燃料時，該電池工作原理見如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	此電池在常溫時也能工作
	B．	正極電極反應式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
	C．	CO₃^2-向正極移動
	D．	a為CH₄，b為CO₂

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3．（1）寫出砷的元素符號As，原子中所有電子占有18個軌道，核外共有33個不同運動狀態的電子．
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（3）第四周期基態原子中未成對電子數最多的元素是鉻，該元素基態原子的價電子軌道表示式為

．
（4）第三電子層上有3個能級，作為內層最多可容納18個電子，作為最外層時，最多可含有3個未成對電子．

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11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為⑤、⑥、④．
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

．

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