Question

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）B的原子結構示意圖是，與B的離子具有相同電子數的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應的化學方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態氫化物中，穩定性最強的是HF（填氫化物化學式）．
（3）寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，氫氣的物質的量是0.5mol，根據轉移電子相等知，A是第IA族元素，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子，則A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素，據此進行解答．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，氫氣的物質的量是0.5mol，根據轉移電子相等知，A是第IA族元素，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子，則A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（1）B為Al元素，鋁原子的核電荷數為13，含有3個電子層，最外層有3個電子，所以其原子結構示意圖為；與B的離子具有相同電子數的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，則該分子是氨氣分子，氨氣和鹽酸反應生成氯化銨，所以該反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：；NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A和C是形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，其電子式為；元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態氫化物中，穩定性最強的是HF，
故答案為：；HF；
（3）A的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，B的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能和強堿反應生成鹽和水，所以其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置結構和性質的相互關系，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關鍵，氫氧化鋁和氫氧根離子反應方程式的書寫是常考查點，也是易錯點．