Question

7．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂、O₂，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同溫度下，發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并達到平衡．則下列說法不正確的是（　　）

• A． 平均反應速度：乙＞甲
• B． 平衡時SO₃的物質的量甲＞乙
• C． 平衡時SO₂的轉化率：乙＞甲
• D． 平衡時混合氣體的密度甲＜乙

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反應是氣體體積減小的反應，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，但體積減小，乙相當在甲的基礎上加壓，所以過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，達到平衡的時間短，由此分析解答．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反應是氣體體積減小的反應，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，但體積減小，乙相當在甲的基礎上加壓，所以過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，
A、所以平均反應速度：乙＞甲，故A正確；
B、乙相當在甲的基礎上加壓，平衡向生成三氧化硫的方向移動，所以平衡時SO₃的物質的量甲＜乙，故B錯誤；
C、乙相當在甲的基礎上加壓，平衡正向移動，所以平衡時SO₂的轉化率：乙＞甲，故C正確；
D、乙的體積減小，而氣體的質量不變，所以密度甲＜乙，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關鍵．