Question

6．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

• A． 再通入少量氯氣，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$減小
• B． 通入少量SO₂，溶液漂白性增強
• C． 加入少量固體NaOH，溶液呈中性時，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D． 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B、通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C、根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D、氯氣與水的反應，加入水，溶液酸性減弱，促進水的電離．

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經為飽和溶液，濃度比值$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$不變，故A錯誤；
B、通入少量SO₂，發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C、加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），溶液呈中性，則有：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故C正確；
D、加入少量水，溶液酸性減弱，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故D正確．
故選CD．

點評 本題既考查了化學平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質，在增加HClO時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離．