Question

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合價為+4價，因此Na₂SO₃在一定條件下既可表現氧化性，又可表現還原性．現有試劑：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑是Na₂SO₃溶液、溴水，其反應的離子方程式為Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑為稀H₂SO₄和Na₂S溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S+3H₂O．
（3）要證明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，應選用的試劑是稀H₂SO₄，其反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）要證明Na₂SO₃具有還原性，題中只有溴水具有強氧化性，可與亞硫酸鈉發生氧化還原反應；
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，題中具有強還原性的只有Na₂S溶液，可在酸性條件下與亞硫酸鈉發生氧化還原反應；
（3）要證明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，利用強酸制弱酸原理分析．

解答 解：（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，題中只有溴水具有強氧化性，則選擇的試劑為Na₂SO₃溶液、溴水，二者發生氧化還原反應，可觀察到溴水褪色，反應的離子方程式為Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：Na₂SO₃溶液、溴水；Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，具有強還原性的只有Na₂S溶液，可在酸性條件下與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
可觀察到溶液變渾濁，
故答案為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）要證明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，利用強酸制弱酸原理：稀硫酸與Na₂SO₃溶液生成二氧化硫，其反應的方程式為：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案為：稀H₂SO₄；SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意把握常見含硫化合物的性質，難度不大．