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9.用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫,負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖.下列說法正確的是(  )
A.負載MoO3的量越大,平衡常數越大
B.當反應時間小于0.5h,脫硫率為0
C.1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D.0.5~1.2h時,負載MoO3的量越大,脫硫速率越大

分析 A、根據平衡常數僅與溫度有關判斷;
B、根據圖象分析,當反應時間小于0.5h,反應仍然在進行;
C、根據圖象分析,以1.6h作垂線,分析負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率的縱坐標大小;
D、根據圖象分析,0.5~1.2h時內任一點作垂線,依據負載MoO3的量的變化分析縱坐標脫硫速率的變化.

解答 解:A、根據平衡常數僅與溫度有關,所以負載MoO3的量越大,平衡常數不變,故A錯誤;
B、根據圖象,當反應時間小于0.5h,反應仍然在進行,脫硫率較小,但不等于0,故B錯誤;
C、根據圖象,以1.6h作垂線,負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等,故C正確;
D、根據圖象,0.5~1.2h時內任一點作垂線,負載MoO3的量越大,脫硫率也越大,但是斜率越小,則脫硫速率越小,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查學生的識圖能力,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大.已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個電子,且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應.D原子最外層的電子數的次外層的一半.請完成下列各小題:
(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是NaOH(用化學式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族.
(3)元素C的氯化物屬于共價化合物(填“離子”或“共價”)
(4)A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O.
(5)在生活中,常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌.請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.該反應屬于放熱反應(填“吸熱”或“放熱”)
(6)D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用,請寫出工業上制備D單質(粗產品)的化學方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.現代化學中,常用來鑒定元素的方法(  )
A.紅外光譜分析B.X-射線衍射實驗C.質譜分析D.光譜分析

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期,原子序數依次增大,其中X元素是宇宙中最豐富的元素,Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同,W元素原子最外層子數是內層電子數的3倍,M含有未成對電子數最多的元素.請回答下列問題.
(1)Y、Z、W的電負性由小到大的順序為C<O<N.(用元素符號表示)
(2)M原子的外圍電子排布式為3d54s1
(3)X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3
(4)Z與W可形成的一種ZW3-陰離子,與其互為等電子體的陰離子為CO32-(任寫一種,).
(5)MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的配合物,且相應兩種配體的物質的量之比為2:1,氯離子全部位于外界.則該配合物的化學式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.現有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是(  )
編號
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va :Vb=11:9

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.紛繁復雜的轉化關系是有機化學的魅力之一.已知部分有機物的轉化關系如下(生成物中所有無機物均已略去):

請回答下列問題:
(1)將酯化反應看成取代反應,寫出3個上述流程圖中發生反應的有機反應類型取代反應、消去反應、氧化反應、加成反應、加聚反應(任意3種).
(2)寫出C的結構簡式,E、H中所含官能團的名稱分別是羥基、碳碳雙鍵.
(3)分別寫出①、②發生反應的化學方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O、n$\stackrel{催化劑}{→}$
(4)驗證G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸,再加入稀硝酸至溶液呈酸性,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明G中含有氯元素,否則,不含氯元素.
(5)F的同分異構體中,符合含有苯環結構,且能和NaHCO3溶液反應放出氣體要求的共有14種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:1:1的是(寫出其中一種的結構簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.反應2C+O2=2CO 的能量變化如右圖所示.下列說法正確的是(  )
A.12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14g CO(g),放出的熱量為110.5kJ
B.該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
C.該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ
D.2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g),放出的熱量大于221kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價,因此Na2SO3在一定條件下既可表現氧化性,又可表現還原性.現有試劑:溴水,Na2S溶液,Na2SO3溶液,稀硫酸,氨水,NaOH溶液.
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑是Na2SO3溶液、溴水,其反應的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑為稀H2SO4和Na2S溶液,實驗中有黃色沉淀生成,則反應的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O.
(3)要證明H2SO3酸性弱于H2SO4,應選用的試劑是稀H2SO4,其反應的離子方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.從物質分類的角度可以推測物質的性質.現有由Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣.
(1)其中Al2O3屬于兩性氧化物,Fe2O3屬于堿性氧化物(選填“酸性”、“堿性”或“兩性”).
(2)將試樣溶于過量的鹽酸中,過濾,濾渣的主要成分是SiO2,再向濾液中加入NaOH溶液至過量,過濾,濾渣中的主要成分是Fe(OH)3
(3)若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中,所發生的反應的離子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(4)將第(3)題反應所得的混合物過濾,往濾液中通入足量的CO2氣體,產生沉淀的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3

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