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2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．金紅石（TiO₂）制鈦，涉及的步驟為：
TiO₂-TiCl₄-Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol      ③
寫出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl₄（s）和CO的熱化學反應方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

1．（1）下列物質中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar     ②CO₂    ③Na₂O₂④KOH     ⑤MgBr₂     ⑥NH₄Cl     ⑦CaO    ⑧H₂SO₄
（3）用電子式表示MgBr₂的形成過程：．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	如圖可表示水分解過程中的能量變化
	B．	若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	C．	需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
	D．	已知：Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

19．將反應Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu設計成原電池．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	若設計成圖甲所示的原電池，電極A、B分別是Zn、Cu
	B．	若設計成圖乙所示的原電池，D電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
	C．	原電池乙工作時，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
	D．	其他條件相同時，原電池甲比原電池乙的可儲存時間長

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	構成原電池正極和負極的材料必須是金屬
	B．	在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
	C．	實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應
	D．	原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能

17．11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO₂（氣體體積均在標準狀況下測定），混合氣體中乙烷的體積百分含量為（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

16．有機物中的羧基中-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看做酰鹵的是（　　）

A．

CH3COCH2Cl

B．

CCl4

C．

COCl2

D．

CH2ClCOOH

15．（1）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（2）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于6個面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為1：2：1；
（3）某元素的基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符號為S；則元素原子的軌道表示式．其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₂SO₄．
（4）德、美科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖2），C₂₀晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

14．試用電子式表示下列過程
（1）MgCl₂：
（2）Br₂：
（3）H₂O：．

13．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是：H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，下列判斷正確的是（　　）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　　
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小　　
④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．

A．

①②

B．

②③⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④