Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 如圖可表示水分解過程中的能量變化
• B． 若2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• C． 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
• D． 已知：Ⅰ：對于反應：H₂（g）+Cl₂（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

Answer 1

分析 A、水分解是吸熱過程；
B、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
C、某些放熱反應需要加熱才能反應，常溫發生的反應不一定是放熱反應；
D、依據焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算；斷裂化學鍵吸熱過程．

解答 解：A、反應物能量低于生成物能量，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應熱；圖象符合要求，故A正確；
B、反應生成的是一氧化碳是不穩定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C、某些放熱反應需要加熱才能反應，常溫發生的反應不一定是放熱反應，如Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反應是吸熱反應，常溫下進行，故C錯誤；
D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl鍵能=-aKJ/mol；所以H-Cl鍵能=$\frac{a+b+c}{2}$kJ/mol；斷開1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱、燃燒熱概念的理解應用，反應放熱吸熱的判斷依據，鍵能計算焓變的方法應用，題目難度中等．