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20.下列說法正確的是(  )
A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C.需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D.已知:Ⅰ:對于反應:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)△H=-a kJ/mol,
Ⅱ:且a、b、c均大于零,則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

分析 A、水分解是吸熱過程;
B、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量;
C、某些放熱反應需要加熱才能反應,常溫發生的反應不一定是放熱反應;
D、依據焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算;斷裂化學鍵吸熱過程.

解答 解:A、反應物能量低于生成物能量,催化劑降低反應的活化能,加快反應速率,但不改變反應熱;圖象符合要求,故A正確;
B、反應生成的是一氧化碳是不穩定的氧化物,不符合燃燒熱概念,故B錯誤;
C、某些放熱反應需要加熱才能反應,常溫發生的反應不一定是放熱反應,如Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應,常溫下進行,故C錯誤;
D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl鍵能=-aKJ/mol;所以H-Cl鍵能=$\frac{a+b+c}{2}$kJ/mol;斷開1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為$\frac{a+b+c}{2}$kJ,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查反應熱、燃燒熱概念的理解應用,反應放熱吸熱的判斷依據,鍵能計算焓變的方法應用,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能(kJ•mol-1):P-P:198,P-O:360,O=O:498,則1mol白磷發生反應:P4(白磷)+3O2═P4O6的熱效應為(  )
A.放出1 638 kJ的熱量B.吸收1 638 kJ的熱量
C.放出126 kJ的熱量D.吸收126 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.環境污染已嚴重已嚴重危害人類的生活.下列對應關系正確的是(  )
選項環境問題造成環境問題的主要物質
A酸雨O3
B溫室效應CO2
C南極臭氧層空洞SO3
D光化學煙霧N2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是(  )
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)下列4種物質熔點沸點由高到低排列為①>④>③>②(填序號)
①金剛石(C-C)②鍺(Ge-Ge)③晶體硅(Si-Si)④金剛砂(Si-C)
(2)某晶體的晶胞如圖1所示,X位于體心,Y位于6個面心,Z位于頂點,該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為1:2:1;
(3)某元素的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,元素符號為S;則元素原子的軌道表示式.其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SO4
(4)德、美科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結構是由許多正五邊形構成(如圖2),C20晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.以氯乙烷為原料制取乙二醇,需要經過的反應為(  )
A.加成-消去-水解B.消去-水解-加成C.消去-加成-水解D.取代-消去-加成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是(  )
A.當x≤4時,均為氣體(常溫常壓下)
B.y一定是偶數
C.分別燃燒1mol,耗氧氣(x+$\frac{y}{4}$)mol
D.在150℃時的密閉容器中完全燃燒后恢復到原溫度,測得的壓強一定比燃燒前增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.醋酸是重要的一元酸,在有機和無機反應中都有應用.
(1)在酯化反應的實驗中,乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表:由表中數據推測,數值x的范圍是1.57<x<1.76.
反應乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)
1221.33
2321.57
342x
4521.76
(2)現有25℃時,pH=3的醋酸.請回答以下問題:
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$將減小(填“增大”“減小”或“不變”);
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應,所得溶液的pH>7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
④當醋酸的濃度為0.1mol/L時,此時醋酸的電離常數約為1×10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在以下性質的比較中,正確的是(  )
A.微粒半徑:O2-<F-<Na+<Li+B.第一電離能:He<Ne<Ar
C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2D.共價鍵的鍵能:C-C<C=C<C≡C

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