Question

13．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是：H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，下列判斷正確的是（　　）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　　
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小　　
④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．

• A． ①②
• B． ②③⑤
• C． ①②③⑤
• D． ①②③④

Answer 1

分析 同一周期元素，主族元素最高正化合價與其族序數相等，元素原子序數與其最高正化合價成正比，反應的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強，原子序數越大，其簡單陰離子還原性越弱，單質的氧化性越強，據此分析解答．

解答 解：同一周期元素，主族元素最高正化合價與其族序數相等，元素原子序數與其最高正化合價成正比，根據這幾種元素最高價氧化物的水化物化學式知，原子序數X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，
①同一周期元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱，故正確；　　
②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性X＜Y＜Z，單質的氧化性按X、Y、Z順序增強，故正確；
③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小，故正確；
④元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，所以氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序增強，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，故正確；
故選C．

點評 本題考查同一周期元素性質遞變規律，側重考查學生分析判斷能力，正確判斷非金屬性強弱是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運用．