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3．下列關(guān)于有機(jī)化合物中同分異構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．分子組成相同的化合物B．分子構(gòu)造相同的化合物
C．分子組成相同而構(gòu)造不同的化合物D．分子組成與構(gòu)造都不相同的化合物

分析 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，抓住什么“同”與什么“異”即可．

解答 解：有機(jī)化合物中同分異構(gòu)的說(shuō)法，即分子式相同，此為“同分”，結(jié)構(gòu)（構(gòu)造）不同，此為“異構(gòu)”，故正確的選項(xiàng)是C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)的概念，難度不大，掌握概念即可輕松解答，屬于基礎(chǔ)題目類(lèi)型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱(chēng)是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過(guò)程中，加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過(guò)量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過(guò)低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少．
②檢驗(yàn)濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a、稱(chēng)取2.85g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O．
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）25℃、101kPa時(shí)，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出59.4 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2，則V1＜V2 （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳-鎘（Ni-Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，
以下說(shuō)法中正確的是B
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)　③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)镹i（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，它可以保證鮮花盛開(kāi)．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．其分子式為C15H22O4
B．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol
C．一定條件下，l mol該有機(jī)物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）負(fù)極材料Zn；正極材料C；電解質(zhì)溶液H2SO4．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-=H2↑；負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
①2分鐘內(nèi)A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②該反應(yīng)方程式為3A+B?2C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列各烴的名稱(chēng)（采用系統(tǒng)命名法）
（1）2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯           
（2）CH2=C （CH3）CH=CH22-甲基-1，3-丁二烯
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）2，2，3，5-四甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛
B．酯在堿性條件下的水解生成相應(yīng)的羧酸和醇
C．參與酯化反應(yīng)的物質(zhì)一定有兩種
D．苯酚中羥基對(duì)苯環(huán)的影響是使苯環(huán)上氫原子都變的很活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判斷正確的是（　　）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　　
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小　　
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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