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11.S-誘抗素的分子結構如右圖所示,它可以保證鮮花盛開.下列關于該物質的說法正確的是(  )
A.其分子式為C15H22O4
B.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應,最多消耗2 mol
C.一定條件下,l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發生加成反應
D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

分析 由結構簡式可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH,結合烯烴、醇、羧酸性質等來解答.

解答 解:A.由結構簡式可知,該有機物的分子式為:C15H20O4,故A錯誤;
B.只有-COOH與NaOH反應,則1 mol該物質與足量NaOH溶液反應,最多消耗1 mol,故B錯誤;
C.碳碳雙鍵、C=O雙鍵與氫氣發生加成反應,l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發生加成反應,故C正確;
D.不含酚-OH,不能與FeCl3溶液發生顯色反應,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重烯烴、羧酸、醇性質的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小.在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發生反應Ⅰ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)═CaWO4(s)+2OH-(aq).
(1)圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線.
①計算T1時KSP(CaWO4)=1×10-10
②T1< T2(填“>”“=”或“<”).
(2)反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表:
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$.
②該反應的△H>0(填“>”“=”或“<”).
③由于溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠.50℃時,向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol•L-1]中,加入過量Ca(OH)2,反應達到平衡后WO42-的沉淀率為60%,計算實驗測得的平衡常數.
(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應混合液中添加適量鹽酸,分析其作用:加入鹽酸,消耗反應生成的OH-,使溶液中OH-濃度減小,平衡向正反應方向移動,提高WO42-的沉淀率.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數依次增大.A和B可形成常見化合物BA4,一個BA4分子中電子總數為10;C原子的最外層電子數是核外電子總數的$\frac{3}{4}$;D與C同一主族,E-比C2-多一個電子層.試回答:
(1)D與E兩元素相比較,非金屬性較強的是氯(填元素名稱),請你自選試劑設計實驗驗證該結論(說明試劑、簡單操作、實驗現象)將氯氣通入硫化鈉溶液中,有淡黃色沉淀生成,就說明氯的非金屬性強于硫;
(2)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環的氣體,寫出它的電子式
(3)A和C也可形成一種18電子分子,寫出該分子的結構式H-O-O-H.
(4)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中一定不正確的是(  )
A.某原子K層上只有一個電子
B.某離子L層和M層上的電子數均為K層的4倍
C.某離子M層上的電子數為L層上的4倍
D.某離子的核電荷數與最外層電子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得.
①基態Ti3+的未成對電子數有1個.
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的等電子體是NH4+(寫一種).LiBH4中不存在的作用力有C(填標號).
A.離子鍵         B.共價鍵         C.金屬鍵         D.配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_H>B>Li.
(2)金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑:Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg(填元素符號).
(3)某種新型儲氧材料的理論結構模型如圖所示,圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有3種.
(4)若已知元素電負性氟大于氧,試解釋沸點H2O高于HFH2O分子間氫鍵數比HF多,所以H2O沸點高.
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料.X一定不是BC(填標號).
A.H2O           B.CH4            C.HF          D.CO(NH22
(5)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K+在立方晶胞的中心,Mg2+在晶胞的8個頂角,F-處于晶胞的棱邊中心.由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為KMgF3,每個K+與12個F-配位.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定.回答下列問題:
①如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應,應該增加一個環形攪拌器(或環形玻璃棒)(填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒有蓋上硬紙板,測得的中和熱數值將會偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是B( 填代號)
A.進行實驗時的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”的數值將偏大(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是固體NaOH溶于水放熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于有機化合物中同分異構的說法,正確的是(  )
A.分子組成相同的化合物B.分子構造相同的化合物
C.分子組成相同而構造不同的化合物D.分子組成與構造都不相同的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網已省略)的是(  )
A.
石油蒸餾
B.
實驗室用乙醇制取乙烯
C.
     實驗室制取乙酸乙酯
D.
證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列變化不能通過一步直接完成的是(  )
A.SO2→H2SO4B.Al(OH)3→Al2O3C.SiO2→H2SiO3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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同步練習冊答案
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