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11．S-誘抗素的分子結構如右圖所示，它可以保證鮮花盛開．下列關于該物質的說法正確的是（　　）

	A．	其分子式為C₁₅H₂₂O₄
	B．	1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol
	C．	一定條件下，l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發生加成反應
	D．	既可以與FeCl₃溶液發生顯色反應，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

分析由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、醇、羧酸性質等來解答．

解答解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為：C₁₅H₂₀O₄，故A錯誤；
B．只有-COOH與NaOH反應，則1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗1 mol，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵、C=O雙鍵與氫氣發生加成反應，l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發生加成反應，故C正確；
D．不含酚-OH，不能與FeCl₃溶液發生顯色反應，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸、醇性質的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發生反應Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）═CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T₁時K_SP（CaWO₄）=1×10^-10．
②T₁＜ T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表：

溫度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①該反應平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na₂WO₄）=c（NaOH）=0.5mol•L^-1]中，加入過量Ca（OH）₂，反應達到平衡后WO₄^2-的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數．
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應生成的OH^-，使溶液中OH^-濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO₄^2-的沉淀率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環的氣體，寫出它的電子式

；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結構式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中一定不正確的是（　　）

	A．	某原子K層上只有一個電子
	B．	某離子L層和M層上的電子數均為K層的4倍
	C．	某離子M層上的電子數為L層上的4倍
	D．	某離子的核電荷數與最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態Ti³⁺的未成對電子數有1個．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的等電子體是NH₄⁺（寫一種）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填標號）．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I₁/KJ•mol^-1	I₂/KJ•mol^-1	I₃/KJ•mol^-1	I₄/KJ•mol^-1	I₅/KJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有3種．
（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H₂O高于HFH₂O分子間氫鍵數比HF多，所以H₂O沸點高．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）．
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K⁺在立方晶胞的中心，Mg²⁺在晶胞的8個頂角，F^-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為KMgF₃，每個K⁺與12個F^-配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個環形攪拌器（或環形玻璃棒）（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是B（填代號）
A．進行實驗時的氣溫
B．裝置的保溫隔熱效果
C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是固體NaOH溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機化合物中同分異構的說法，正確的是（　　）

	A．	分子組成相同的化合物		B．	分子構造相同的化合物
	C．	分子組成相同而構造不同的化合物		D．	分子組成與構造都不相同的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是（　　）