Question

14．（1）25℃、101kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水，同時放出59.4 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃•H₂O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁＜V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．目前常用的鎳-鎘（Ni-Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，
以下說法中正確的是B
①以上反應是可逆反應　②以上反應不是可逆反應　③充電時化學能轉變為電能　④放電時化學能轉變為電能
A．①③B．②④C．①④D．②③
②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴重．這是因為Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液．

Answer 1

分析 （1）2g乙醇的物質的量=$\frac{2g}{46g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水，同時放出59.4 kJ熱量，1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為=-1366.2kJ，據此書寫熱化學方程式；
（2）pH相等的氫氧化鋇和氨水，氨水濃度大于氫氧化鋇2倍，滴加等濃度稀鹽酸中和，需要鹽酸體積與堿的物質的量成正比；
（3）①相同條件下既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應為可逆反應；
原電池是將化學能轉化為電能的裝置，電解池是將電能轉化為化學能的裝置；
②酸性條件下，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂都能溶解生成重金屬鹽．

解答 解：（1）2g乙醇的物質的量=$\frac{2g}{46g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水，同時放出59.4 kJ熱量，1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為=-1366.2kJ，所以其熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol；
（2）pH相等的氫氧化鋇和氨水，氨水濃度大于氫氧化鋇2倍，pH相同、體積相同的氫氧化鋇和氨水，氨水物質的量大于氫氧化鋇二倍，滴加等濃度稀鹽酸中和，需要鹽酸體積與堿的物質的量成正比，所以V₁＜V₂，
故答案為：＜；
（3）①相同條件下既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應為可逆反應；
原電池是將化學能轉化為電能的裝置，電解池是將電能轉化為化學能的裝置；
該反應正逆反應條件不同，所以不是可逆反應；
放電時是將化學能轉化為電能，充電時是將電能轉化為化學能，
故選B；
②酸性條件下，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂都能溶解生成重金屬鹽，重金屬鹽能使人產生中毒，從而影響人體健康，所以酸性土壤中這種污染尤為嚴重，故答案為：Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液．

點評 本題考查原電池和電解池原理、熱化學方程式書寫、弱電解質電離等知識點，側重考查分析、計算能力，注意反應熱與化學計量數有關，題目難度不大．