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4．有關下列電化學裝置說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液
	B．	裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
	C．	用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
	D．	裝置④電池負極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

分析 A．Zn比Cu活潑，Zn失去電子為負極；
B．a(chǎn)與電源的負極相連，為陰極，氫離子在陰極上放電；
C．粗銅精煉時，粗銅為陽極；
D．為燃料電池，正極上氧氣得到電子．

解答解：A．Zn比Cu活潑，Zn失去電子為負極，陽離子向正極移動，則鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故A錯誤；
B．a(chǎn)與電源的負極相連，為陰極，氫離子在陰極上放電，則裝置②工作一段時間后，a極上OH^-濃度增大，a極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．粗銅精煉時，粗銅為陽極，d與正極相連，則d極為粗銅，故C錯誤；
D．為燃料電池，正極上氧氣得到電子，則正極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、電解原理及應用等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度和催化劑條件下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生某可逆反應的情況如圖所示（各物質均為氣態(tài)）．
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式用A、B、C表示為2A+B?2C．
（2）反應一段時間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，用B表示的反應速率為1.0 mol•L^-1•min^-1，則這段時間為1.5min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	氮氣的電子式
	B．	Mg²⁺的結構示意圖
	C．	NH₃的結構式
	D．	用電子式表示溴化氫的形成過程為：+→

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用比較廣泛，回答下列問題：
（1）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁═-285.8KJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁═-725.5KJ•mol^-1
則CO₂（g）+3H₂（g）═CH₂OH（l）+H₂O（l）的反應熱△H═-131.9KJ/mol；．
（2）某研究小組用CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H＜0，將三組混合氣體分別通入到三個2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol			達到平衡所需的時間/min
實驗組	溫度	CO	H2	CH3OH	CO	H2	CH3OH	達到平衡所需的時間/min
1	650℃	2.0	6.0	0			1.0	5
2	900℃	2.0	6.0	0	1.2			2
3	650℃	1.0	4.0	2.0	a	b	c	t

實驗1條件下平衡常數(shù)K=0.25，a、b之間可能的關系為b=2a+1．
（3）已知CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如右圖所示：

①p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“═”），先升高溫度，后增大壓強，能否實現(xiàn)b點到c點的轉化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高溫度，后增大壓強，一氧化碳轉化率先減小后增大，可以到達C點一氧化碳轉化率不變．
②a、c兩點的反應速率為v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是：增大氫氣濃度，增大壓強、降低溫度（答出三條措施）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO₂）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為110℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A中反應產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
③原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高．
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇熱水水解	0.04	互溶
沸點（℃）	179.6	138.6	300	118

填空：
合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣浴（或油浴）．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
反應混合物$→_{碳酸鈉溶液}^{加入飽和}$$→_{苯甲醛}^{蒸餾除去}$$\stackrel{鹽酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{過濾、洗滌}$肉桂酸晶體
（4）加飽和Na₂CO₃溶液除了轉化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是重結晶（均填操作名稱）．
（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	對于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示則Y可能表示溫度，x可能表示壓強，且Y₃＞Y₂＞Y₁
	B．	已知可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1．若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
	C．	已知反應2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
	D．	圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）2SO₄+CO₂↑+H₂O過程中，加入稍過量的NH₄HCO₃溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO₃沉淀，溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少．
②檢驗濾液B中含有NH₄⁺的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學認為KMnO₄溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
②用KMnO₄標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為97.54%[已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）25℃、101kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，同時放出59.4 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃•H₂O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁＜V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．目前常用的鎳-鎘（Ni-Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，
以下說法中正確的是B
①以上反應是可逆反應　②以上反應不是可逆反應　③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r化學能轉變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴重．這是因為Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液．

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